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    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、32g O2所含分子数为2NA
    B、28g N2所含质子数为2NA
    C、NA个CO分子和0.5mol CH4的质量之比为7：4
    D、14g N2中含有7NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．32g氧气的物质的量为1mol；
    B．1molN2所含质子数为14mol；
    C．NA个CO分子的质量是28g，0.5mol CH4的质量为16g；
    D．14g N2中含有1mol氮原子．
    解答： 解：A．32g氧气的物质的量为1mol，则含有的氧气分子个数为NA，故A错误；
    B．28g N2所含质子数为14NA，故B错误；
    C．NA个CO分子的质量是28g，0.5mol CH4的质量为8g，质量之比为7：2，故C错误；
    D．14g N2中含有1mol氮原子，含有7NA个电子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（　　）
    A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
    B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
    C、沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
    D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人--9.3×1010t，比陆地上要多得多．一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室提取碘的流程如下：

    （1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图．实验操作③的名称是
     
    ，所用主要仪器名称为
     
    ．

    说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．下列图1均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填序号）．
    A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
    C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量
     
    （填序号）溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
    （4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    （5）实验中使用水浴的原因是
     
    ，最后晶体碘聚集在
     
    （填仪器名称）中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反应到平衡后I2（g）的浓度为0.0200mol/L．
    试求该温度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8.7g MnO2与足量浓盐酸反应生成Cl2的体积，标准状况下为
     
    ，被氧化的HCl的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿（主要成分FeS2）为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值．工艺设计流程如下：

    回答下列问题：
    （1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢．
    ①下列物质在上述反应中不可能生成的是
     

    A、Fe3+       B、H2S  　　C、SO42-  　D、S
    ②下列措施不能提高反应速率的是
     

    A、使矿粉更碎　　B、提高浸泡温度    C、适当提高硫酸浓度　　D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例
    （2）加入物质X调节滤液①的pH=5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是
     

    A、MnCO3  　  B、Na2CO3  　C、氨水
    （3）滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+．反应完全后，滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是
     
    ．（已知Ksp（MnS）=2.0×10-10，Ksp（ZnS）=4.0×10-22）
    （4）副产品的化学式是
     

    （5）已知：2MnO（s）+O2（g）=2MnO2（s）△H1=a kJ?mol-1；MnCO3（s）=MnO（s）+CO2（g）△H2=b kJ?mol-1．写出焙烧碳酸锰的热化学方程式：
     

    （6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO3+ClO3-+H+--MnO2+Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO3-的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将0.2molC（S）和0.3mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）?CO+H25min达到平衡后，密度增加了0.3g/L．有关下列说法正确的是（　　）
    A、从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol?L-1?min-1
    B、达平衡时压强变为原来的
    7
    6
    C、此温度下该反应的平衡常数为0.0125
    D、若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，相关的化学方程式是
     
    ．
    （3）过滤所得的固体中除泥沙外还有：
     
    ．
    （4）第⑥步中，相关的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0℃、1.01×105Pa时，22.4LSO3所含有的分子数目为NA
    B、100mL0.1mol?L-1Ca（NO3）2溶液中Ca2+的数目是0.02NA
    C、6.5g锌由原子变成离子时，失去的电子数是0.2NA
    D、720g C60晶体中的分子数目为NA

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