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    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

    CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)     △H ＜0

    反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

    A 增加压强   B 降低温度  C  增大CO 的浓度   D 更换催化剂

    【答案】B

    【解析】CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)   是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。

    【考点】反应条件对化学平衡的影响

    ①     改变温度：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

    ②改变浓度：若Qc＜Kc，化学平衡正向（向右）移动。若Qc＞Kc，化学平衡逆向（向左）移动。

    ③改变压强：若Qp＜Kp，化学平衡正向（向右）移动。若Qp＞Kp，化学平衡逆向（向左）移动。

    【点评】：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度；题目推陈出新，难度适中，貌似简单，实则有一定的陷阱，对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合高考选拔人才的要求。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1、（1）化学反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择
    ②③④
    ②③④
    （填序号）．
    ①1mL  0.01mol?L-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L-1的碘水
    ③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
    （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32-）=
    8.33×10-4mol/（L?s）
    8.33×10-4mol/（L?s）
    ．（结果保留三位有效数字）
    2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    200℃时，该反应的平衡常数为
    1
    2.25
    ，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
    0min 5min 10min
    CO 0.01 0.0056
    H2O 0.01 0.0156
    CO2 0 0.0044
    H2 0 0.0044
    （1）5min达到平衡时，CO2的浓度为：
    0.004mol/L
    0.004mol/L
    ；CO的平衡转化率为
    40%
    40%
    ．
    （2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是
    be
    be
    （填字母）．
    a．增加压强           b．降低温度         c．体积不变，再充入CO
    d．更换催化剂         e．体积不变，再充入H2O
    （3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：
    增大水蒸气的浓度
    增大水蒸气的浓度
    ；该条件所改变的量是：
    增大0.01mol/L
    增大0.01mol/L
    ．
    （4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度
    小于
    小于
    200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图所示．
    ①请写出从C口通入O2发生的电极反应式
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．
    ②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在
    阴极
    阴极
    的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色．假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为
    5.8×1023
    5.8×1023
    （保留两位有效数字）．
    （2）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25，该温度下，将一定量的CO和H2O 投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol?L-1）变化如下：
    0min 5min 10min
    CO 0.01 0.0056
    H2O 0.01 0.0156
    CO2 0 0.0044
    H2 0 0.0044
    ①请分别计算CO和CO2的平衡浓度
    0.006 mol?L-1
    0.006 mol?L-1
    ，
    0.004 mol?L-1
    0.004 mol?L-1
    ．
    ②CO的平衡转化率为
    40%
    40%
    ，欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是
    be
    be
    （填序号）．
     a．增加压强 b．降低温度  c．体积不变，再充入CO  d．更换催化剂  e．体积不变，再充入0.1molH2O
    ③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是
    H2O的浓度
    H2O的浓度
    ，如何改变的
    增大了0.01 mol?L-1
    增大了0.01 mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省哈三中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
    ①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
    ③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
    (2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
    Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L—1)变化如下：

     
    		0min
    		5min
    		10min
    CO
    		0.01
    		 
    		0.0056
    H2O
    		0.01
    		 
    		0.0156
    CO2
    		0
    		 
    		0.0044
    H2
    		0
    		 
    		0.0044
    (1)   请分别计算CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度__________,_________,________,_______。
    (2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。
    a．增加压强                 b．降低温度
    c．体积不变，再充入CO      d．更换催化剂
    e．体积不变，再充入0.1molH2O
    (3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

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