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    【题目】下列对分子的性质的解释中，正确的是( )

    A.常温下水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，因为水中含有大量氢键

    B.该分子含有1个手性碳原子

    C.含有极性键的分子一定是极性分子

    D.由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

    【答案】D

    【解析】

    A.化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，选项A错误；

    B. 分子中除羧基上的C外另两个碳上连有4个不同的基团，是手性碳原子，即有2个手性碳原子，选项B错误；

    C. 含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷是由极性键形成的非极性分子，选项C错误；

    D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林(Aspirin，乙酰水杨酸)具有解热止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常备药品。水杨酸与乙酸酐反应制取阿司匹林的原理如图:

    下列有关说法错误的是

    A.水杨酸分子中所有原子可能共面

    B.水杨酸的同分异构体中，属于苯环上二元取代物的还有5种(不考虑过氧键)

    C.乙酰水杨酸在一定条件下能发生加成、水解、酯化等反应

    D.分离乙酰水杨酸和乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.吸附层b为电池的正极

    B.“全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2O

    C.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

    D.Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室废液含等离子，现通过如下流程变废为宝制备。

    已知：(a)

    (黄色)

    (b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

    金属离子

    pH

    沉淀

    沉淀

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Cr3+

    4.9

    6.8

    请回答：

    (1)如在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是：_________________。

    (2)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(上图ABC中选择，实验顺序已乱)_________________,C的斑点颜色为_________________。

    (3)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_________________。

    (4)在下列装置中，步骤②应选用实验装置是_________________。(填标号)

    (5)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体，停止加热;b.冷却至室温;c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序_________________。

    (6)步骤⑤中合适的洗涤剂是_________________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”),粗产品进一步提纯的方法是_________________。

    (7)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol.L-1的标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准溶液VmL，则该粗产品中的纯度为_________________。(的式量:294)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：

    （1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为__。B分子式为C6H6O，写出A＋B→C的化学反应方程式：__。

    （2）C()中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是__。

    （3）1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为__mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有___种。

    ①能与碳酸氢钠溶液反应②苯环上只有2个取代基，其中一个是羟基

    （4）已知：R—CH2—COOH，A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)___。

    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：

    Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

    (1)基态B原子的价电子排布式为_____，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为_____。

    Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

    (1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

    ①S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈_____形。

    ②C16S8与H2微粒间的作用力是_____。

    ③C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是

    A. 电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

    C. 电解质中加入硫酸能增强导电性

    D. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，a的一种重要用途为清洁能源，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.简单离子半径：Z＜Y

    B.阴离子的还原性：Y＞W

    C.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

    D.W2Y2中含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

    A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-

    B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-

    C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO

    D.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

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