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    13．关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（　　）
    A．往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br-生成
    B．实验中观察不到有气体生成
    C．生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成
    D．生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成

    分析 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应，为消去反应，生成乙烯气体、NaBr，若检验溴离子，应先加酸至酸性，再加硝酸银观察是否生成淡黄色沉淀，以此来解答．

    解答 解：A．往反应后的溶液中加入AgNO3溶液，不能检验是否有Br-生成，因反应后溶液为碱性，与硝酸银反应，干扰溴离子检验，故A错误；
    B．实验中观察到有气体生成，气体为乙烯，故B错误；
    C．乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，则生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成，故C正确；
    D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，不能检验是否有乙烯生成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握卤代烃的消去反应及水解产物的检验方法为解答的关键，注意溴离子检验及选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（　　）
    选项事实化学方程式
    A常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2↑
    B可用生石灰做工业废气脱硫酸 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
    C电解MgCl2溶液冶炼Mg MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    D侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

    （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是羧基．
    （2）在合成路线上②的反应类型为消去反应．
    （3）反应④发生的条件是氢氧化钠的水溶液，加热．
    （4）由反应的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （5）氢化阿托醛发生银镜反应的方程式为+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C5H120且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）
    A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
    B．生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
    C．F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
    D．F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．5种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：
    ①取6.0克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重7.2克，N增重13.2克．
    ②测定相对分子质量为60．
    ③测定核磁共振氢谱，有三个强峰，比值为6：1：1
    据此回答下列问题：
    （1）②中测定相对分子质量的方法为质谱法；
    （2）写出A的分子式C3H8O；
    （3）A发生消去反应的化学方程式CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；
    （4）A与乙酸反应的化学方程式CH3COOH+HO-CH（CH3）2$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．容器内压强增大B．KO2的量保持不变C．平衡常数减小D．氧气浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题：
    （1）镁在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，氯化镁的电子式为，工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．
    （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃时即可分解释放出H2，同时生成MgH2和Al，Mg（AlH4）2中氢元素的化合价为-1，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和脱氢：
    （g）+3H2（g） $?_{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}^{高温}$（g）
    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

    ①A为电源的负极；气体a是氧气．
    ②C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    （4）镁铝合金（Mg17Al12　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=12Al+17MgH2．得到的混合物Y（12Al+17MgH2）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止镁、铝被空气氧化．
    ②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．

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