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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）

    A. ②①④⑤③ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①②④⑤③

    【答案】B

    【解析】要先除SO42－，然后再除Ca2＋，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2＋顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（ ）
    A.青蒿素能与热的NaOH溶液反应
    B.青蒿素的分子式为C15H21O5
    C.青蒿素分子结构中只含有极性键
    D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是(　　)
    ①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
    ②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
    ③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
    ④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸
    A.只有①②
    B.只有③④
    C.只有①②④
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）

    A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是放热反应
    B.加入催化剂后，反应加快，△H减小
    C.反应物的总键能小于生成物的总键能
    D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
    （1）E+核外电子排布式为 ， FC43﹣离子的空间构型为 ， 与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）．
    （2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．
    （3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）．
    （4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：

    ①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ．
    ②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 ．
    （5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．
    （1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示．
    ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/（m3s）．
    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ， 其理由是
    ③已知在25℃，101kPa时：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；
    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式 ．
    （2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为 ．
    ②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为： ．
    ③按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属虽然种类虽然不多，但是与人类的关系密切，回忆几种常见非金属一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质，回答下列问题：

    (1)在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色，有下列物品或设备:①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥人工制造的分子筛⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_______。

    A.④⑤⑦⑧⑨ B.④⑤⑦⑨ C.④⑤⑦⑨ D.①④⑤⑦⑨⑩

    (2)1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中发现了氯气。现为了进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为50mL的氯气(室温下，氯气的密度约为2.9g/L),则用舍勒的方法制取3瓶氯气理论上需要MnO2固体的质量是_____g(保留到小数点后一位，浓盐酸过量，可以补充)；实际称量的MnO2固体的质量必须多于理论量，其原因是_____，由于氯气有毒，拆除装置时需要对反应装置内氯气进行处理，以下最理想的吸收剂是_____

    A.NaOH溶液 B.浓氨水 C.澄清石灰水 D.水

    (3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工业上可以用于制化肥、农药、炸药、盐类等。

    ①现以洗净的废铜屑和浓硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计一个既能节约原料又能防止污染环境的方法(用化学方程式表示)____________。

    ②下列现象中硫酸所表现出的性质中含有强氧化性的是________。

    A.把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出

    B.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加

    C.把浓硫酸倒入润湿的蔗糖中，蔗糖变黑，且有刺激性气味气体生成

    D.把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出

    E.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知bBm+、aAn+、cCn－、dDm－(m>n>o)均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

    A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：b>a>c>d

    C. 离子半径：D>C>B>A D. 金属性B>A，非金属性D>C

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