实验步骤 | 实验现象及结论 |
取少量C中反应后溶液于试管中,加入铜粉(或BaCl2溶液) | 若铜粉溶解,溶液变蓝色(或无沉淀),则猜想2正确;若铜粉不溶解(或产生白色沉淀),则猜想1正确 |
分析 装置中实验现象:B中无沉淀生成生成气体中午三氧化硫,C中有白色沉淀证明生成的二氧化硫通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应,二氧化硫被氧化为硫酸,生成硫酸钡白色沉淀;D中溶液颜色变浅是二氧化硫和氯化铁反应生成氯化亚铁和硫酸,E中产生白色沉淀是二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀,装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,装置B是检验是否生成三氧化硫,装置C、D是验证二氧化硫的还原性,装置E是氢氧化钡吸收二氧化硫气体,
(1)仪器R是添加溶液的分液漏斗;
(2)A中反应亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体;
(3)连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,排净装置中的空气,避免空气中氧气影响测定实验现象;
(4)硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫,硝酸根离子全部被还原,溶液中含硫酸根离子,通入少量二氧化硫,二氧化硫全部被氧化生成的硫酸根离子全部沉淀,溶液中有剩余稀硝酸;
(5)检验Fe2+的最佳试剂是K3[Fe(CN)6]溶液;
(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适置M于试管中,滴少量盐酸,M剩余,说明溶液为亚硫酸氢钠,溶液显酸性;
解答 解:分析装置中实验现象可知:B中无沉淀生成生成气体中午三氧化硫,C中有白色沉淀证明生成的二氧化硫通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应,二氧化硫被氧化为硫酸,生成硫酸钡白色沉淀;D中溶液颜色变浅是二氧化硫和氯化铁反应生成氯化亚铁和硫酸,E中产生白色沉淀是二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀,装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,装置B是检验是否生成三氧化硫,装置C、D是验证二氧化硫的还原性,装置E是氢氧化钡吸收二氧化硫气体,
(1)仪器R是添加溶液的分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,A中反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案为:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应.“通入一段时间的N2”的目的是:排尽装置内空气,避免O2干扰实验,
故答案为:排尽装置内空气,避免O2干扰实验;
(4)①猜想1:通入过量的SO2,则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+.
猜想2:通入少量的SO2,二氧化硫钡氧化生成的硫酸根离子全部沉淀,溶液中存在稀硝酸,则发生反应的离子方程式为:3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+,
故答案为:3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+;
②设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,取少量C中反应后溶液于试管中加入铜粉(或BaCl2溶液);若铜粉溶解,溶液变蓝色(或无沉淀),则猜想2正确;若铜粉不溶解(或产生白色沉淀),则猜想1正确;
故答案为:加入铜粉(或BaCl2溶液);若铜粉溶解,溶液变蓝色(或无沉淀),则猜想2正确;若铜粉不溶解(或产生白色沉淀),则猜想1正确;
(5)检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是c.K3[Fe(CN)6]溶液,遇到亚铁离子生成蓝色沉淀,
故答案为:c;
(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适置M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),说明滴入盐酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠,亚硫酸氢钠溶液中电离大于亚硫酸氢根离子的水解,溶液显酸性,所得溶液的pH<7,
故答案为:<;
点评 本题考查了物质制备、物质性质实验验证、实验过程和反应现象分析、主要是物质性质的熟练掌握,注意隐含条件的分析判断,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
组别 | 温度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 实验目的 | ||
C(KI) | V | C(H2SO4) | V | ||||
1 | 25℃ | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | l组和2组探究②温度对该反应速率的影响;2组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
2 | 35℃ | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | |
3 | 35℃ | 1mol/L | 5mL | ①0.2mol/L硫酸 | 5mL | 3滴 |
实验方案 | 预期实验现象与结论 |
取少量碘水于试管中,滴入几滴淀粉溶液,然后逐滴加入1mol/L KOH溶液,观察现象. | 若蓝色不褪色,则假设二正确. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=0.01 mol/L | |
B. | 醋酸能与水以任何比例互溶 | |
C. | 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 | |
D. | 醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 现象和结论 |
①测定Y中混合溶液的pH; ②配制与步骤①有相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液,并通入适量N2; ③将SO2通入步骤②中溶液. | 若出现白色沉淀则假设1成立,若不出现白色沉淀则假设1不成立. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
容器编号 | 容器体积/L | 温度/K | CO物质的量/mol | H2物质的量/mol | CH3OH物质的量/mol | 平衡时CO浓度/mol•L-1 | 平衡常数K |
1 | 1.0 | 500 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0.12 | K1 |
2 | 1.0 | 800 | 0.1 | 0 | 0.1 | 0.16 | K2 |
3 | 2.0 | 800 | 0.2 | 0.2 | 0 | X | K3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源 | |
B. | 金属在潮湿空气中生锈,主要是发生析氢腐蚀 | |
C. | NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂 | |
D. | 高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英 | |
B. | 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 | |
C. | 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 | |
D. | 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸 | |
B. | 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 | |
C. | 酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 | |
D. | 读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
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