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    在化学反应中，原子下列数据可能发生变化的是


    1. A.
      质子数
    2. B.
      中子数
    3. C.
      电子数
    4. D.
      质量数
    C
    化学反应中只涉及外层电子的变化，核内(质子和中子)和内层电子没有变化。电子的质量很小（与核比），相对原子质量没有变化，故只有电子数发生了变化，选C。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z L M Q
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、4 -2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．
    元素 部分结构知识 部分性质
    X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
    Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    （1）X的气态氢化物分子的电子式是
    ，Z元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    ．
    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
    D的单质
    P
    D的单质
    Q
    H2O
    M+P
    ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）A元素的原子结构示意图是
     
    ；B2E的电子式为
     
    ．
    （2）化合物X所含化学键类型有
     
    ．
    （3）G气体的检验方法为
     
    ．
    （4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是（　　）
    A、溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB、溴单质只具有氧化性C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D、溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr

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