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    碘化钾和碘酸钾在溶液中能发生反应：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．
    （1）该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （2）当有0.1mol I2生成时，会有
     
    mol H2SO4参加反应．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：（1）该反应中I元素化合价由-1价、+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；
    （2）根据方程式知，参加反应的n（H2SO4）=n（I2），据此计算参加反应的硫酸的物质的量．
    解答： 解：（1）该反应中I元素化合价由-1价、+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以KIO3是氧化剂、KI是还原剂，故答案为：KIO3；KI；
    （2）根据方程式知，参加反应的硫酸的物质的量等于生成碘的物质的量，所以n（H2SO4）=n（I2）=0.1mol，故答案为：0.1．
    点评：本题考查氧化剂、还原剂及氧化还原反应的计算，侧重考查基本概念和计算，明确元素化合价变化即可解答，熟练掌握常见元素化合价，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A、甲醇比例模型
    B、CO2的电子式：
    C、乙醛结构简式：CH3COH
    D、Cl-的结构示意图   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A、胶体粒子直径在1-100nm之间
    B、胶体外观均匀
    C、胶体不能通过滤纸
    D、光束通过胶体时有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体22.4L．而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6L．试求：混合物中碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
    回答下列问题：
    （1）元素A在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：
     
    ，所含化学键类型
     
    ；
    （3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序
     
    （用化学式表示）
    （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
     

    （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    （1）C结构中官能团的名称
     
    、
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     
    ，聚合物F的结构简式是
     

    （3）D转化为E的化学方程式
     
    ．
    （4）A转化为B的反应类型为
     
    ，B转化为C的反应类型为
     
    ．
    （5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
     
    ．
    （6）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol?L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol?L-1的NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n （Al）=
     
    mol
    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=
     
    mL；
    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4mol?L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素．
    （1）写出各元素的元素名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
     
    用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入150mL1mol?L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A、a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）2↓
    B、b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C、原混合溶液中CO32-与Al2-的物质的量之比为1：1
    D、M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

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