Question

13．（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为64；
（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH₄气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为44g/mol
（4）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H₂和O₂的混合气体，其平均摩尔质量分别是$\frac{2a+32b}{a+b}$g/mol和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$g/mol．

Answer 1

分析 （1）根据标况下的体积计算出气体的物质的量，再计算出摩尔质量及相对分子量；
（2）根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算；
（3）根据T、V相同时，压强之比等于物质的量之比进行计算；
（4）分别根据体积比和质量比计算出氢气和氧气的物质的量之比，再计算出平均相对分子量．

解答 解：（1）标况下，672mL气体的物质的量为：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，气体的摩尔质量为：M=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，该气体的相对分子量为：64，
故答案为，64；
（2）在温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，设质量为mg，则15：8=$\frac{mg}{16g/mol}$：$\frac{mg}{M（A）}$，解得：M（A）=30g/mol，
故答案为：30g/mol；
（3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，则4：11=$\frac{ag}{M（A）}$=$\frac{ag}{16g/mol}$，解得：M（A）=44g/mol，
故答案为：44g/mol；
（4）相同条件下，氢气和氧气的体积比为a：b，物质的量之比为a：b，二者平均摩尔质量为：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{2a+32b}{a+b}$g/mol，
质量比a：b的H₂和O₂的混合气体，物质的量之比为$\frac{a}{2}$：$\frac{a}{32}$=16a：b，平均摩尔质量为：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{16a×2+32b}{16a+b}$g/mol=$\frac{32（a+b）}{16a+b}$g/mol，
故答案为：$\frac{2a+32b}{a+b}$g/mol；$\frac{32（a+b）}{16a+b}$g/mol．

点评 本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．