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    1．β-胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C20H30O）．从元素组成的角度，β-胡萝卜素含有2种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为240：30：16（不用化简）．

    分析 由化学式可知，β-胡萝卜素含有C、H两种元素；化学式中元素质量之比等于各元素原子总相对原子质量之比．

    解答 解：β-胡萝卜素化学式为C40H56，含有C、H两种元素；
    维生素A（C20H30O）中碳、氢、氧元素的质量比为12×20：1×30：16=240：30：16，
    故答案为：2；240：30：16．

    点评 本题考查化学式意义及有关计算，比较基础，关键是化学式意义的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．请回答下列问题：
    （1）已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如下图所示（E1、E2均为正值）
    ①图中A、C分别表示1mol SO2和0.5mol氧气的能量、1mol SO3能量．
    ②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2（E2-E1）kJ/mol（用含“E1”、“E2”的代数式表示）．
    ③已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1 ．
    （2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是BC（填字母）．
    A．SO2和SO3浓度相等            B．SO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变         D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是A（填字母）．
    A．向装置中再充入O2           B．向装置中再充入SO2
    C．改变反应的催化剂           D．升高温度
    （4）将0.060mol SO2（g）和0.040mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
    ①平衡常数K=200（mol?L-1）-1．
    ②平衡时，SO2的转化率 α（SO2）=66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（　　）
    A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（　　）
    A．溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含Br-
    B．溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-
    C．溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含NH4+
    D．进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定不存在K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
    （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
    ①A中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
    ②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2．
    在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
    ③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）没有事先证明干燥的氯气无漂白性．
    ④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡．
    （2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    求：（第2、3问要求写出计算过程）
    （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是100g．
    （2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤液中加入足量的稀盐酸，无白色沉淀生成．根据上述现象，你得出的结论是滤渣一定有的物质是（填化学式，下同）Ag，滤液中一定有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，如图图象描述正确的是（　　）
    A．图1表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ•mol-1
    B．图2表示室温时用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
    C．图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硼酸（H3BO3）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
    （1）硼酸加热至300℃时，分解得到相应的氧化物．该反应的化学方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
    （2）硼酸在水溶液中存在如下反应：
    H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
    ①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
    ②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
    A．c（H+）    B．Ka（H3BO3）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
    ③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
    （3）已知25℃时，Ka（HClO）=3×10-8，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．
    25℃时，pH与体积均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分别于0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序是V1＞V2＞V3．

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