【题目】下列叙述正确的是( )
A. 钠在空气中燃烧生成Na2O
B. Na2CO3比NaHCO3稳定,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水
C. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在Na+,不存在K+
D. 将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体
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【题目】在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是( )
A.必为K层B.必为L层C.必为M层D.可为任意层
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【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图如下,下列说法正确的是
A. 该元素处于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有还原性
C. 该原子的质量数为34D. 酸性:HBrO4 <H2SeO4
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【题目】氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题:
I.(1)已知:①CO 的燃烧热H1=-283 kJ·mol1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+183 kJ·mol1
①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。
②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后,既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 ______(填 字母序号)。
a.压缩反应器体积 b.使用更高效催化剂 c.升高反反应温度 d.增大CO的浓度
(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO,若反应进行到 20 min 时达到平衡状态,测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%,则NO的转化率=________;用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)=_______;该温度下平衡常数 Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字)。
II.用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO,并得到 NH4NO3,工作原理如下图。
(1)N 极应连接电源的______(填“正极”或“负极”);M 极的电极反应式为________。
(2)理论上通入NO与NH3 的最佳物质的量之比为________。
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【题目】下列实验设计方案或判断中正确的是
A.加入足量铜粉后,搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体
C.某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,可推断溶液中的一定含有SO42-
D.未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定大量含CO32-
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【题目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol。下列说法正确的是( )
A. 在相同条件下,2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量
B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,则Q1>241.8
C. H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D. 2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol
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【题目】下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.从物质分类看纯碱既是碱又是盐D.CuSO4·5H2O是一种混合物
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【题目】如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色,Mg(OH)2沉淀的pH=9),接通电源一段时间后A管产生白色沉淀,下列叙述不正确的是
A. 电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄,B管溶液不变色
B. A管中发生的反应:2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓
C. 检验b管中气体的方法是用拇指堵住管口,取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管内,看到木条复燃
D. 电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈黄色,白色沉淀溶解
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