练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    25 ℃时，在100 g质量分数为10％的X溶液中加入5 g X(无水盐)后，恰好达到饱和，则25 ℃时X的溶解度为(    )

    A.10.0 g               B.15.0 g                  C.16.7 g               D.18.8 g

    C 


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
    （1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

    （2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
    0.0030mol?L-1?min-1
    0.0030mol?L-1?min-1
    ．
    ②图中的P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途．
    ①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为
    N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
    N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
    ．
    ②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．　
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
    或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
    或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃时水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，则该溶液呈（　　）
    A、酸性B、中性C、碱性D、可能是酸性，也可能是碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题8　溶液中的离子平衡 题型：022

    水的电离平衡曲线如下图所示．

    (1)若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________．

    (2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________．

    (3)已知AnBm的离子积为cn(Am+)×cm(Bn－)，若某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/cm3，其离子积约为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：填空题

    设水的电离平衡曲线如图所示
    （1）若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100°C时，水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_______增加到________。
    （2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100°C恒温，欲使混合溶液pH=7 ，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________。
    （3）已知20°C时饱和H2S溶液中c(H2S) = 0.1mol· L-1，H2S一级电离常数约为1×10-7， 二级电离常数约为7 ×10-15，则此时溶液中c(H+)=________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案