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    14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，溶液中（　　）
    A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
    C．一定含有Ag+和SO42-D．可能含有Ag+或SO42-

    分析 根据题中信息，在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡或氯化银，据此进行判断．

    解答 解：在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，有可能是氯化银，
    由于亚硫酸根离子能够被稀硝酸氧化成硫酸根离子，所以溶液中可能存在的离子有：SO42-、SO32-、Ag+，故选D．

    点评 本题考查了常见离子的检验，做题时注意分析的严密性，不溶于稀硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，本题难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去说明SO2具有漂白性
    C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
    ①A为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
    ②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
    ④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．
    根据上述实验信息，请回答下列问题：
    （1）确定化学式ANH3•H2O CBaCl2
    （2）写出F中沉淀完全溶解的离子方程式AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O．
    （3）B在溶液中电离出的阴离子为CO32-（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液．
    （4）D在溶液中电离出的阴离子为SO42-（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．木糖（又称戊醛糖，结构简式为CH2OH（（CHOH）3CHO，性质与葡萄糖相似）是一种存在于木屑、稻草、玉米芯等的五碳糖，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．从结构上推断，木糖分子中有多个羟基，因而能溶于水
    B．木糖属于单糖
    C．木糖属还原性糖，1mol木糖与足量的银氨溶液完全反应可生成108g银
    D．木糖能发生酯化、氧化、加成等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知反应I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．为测定某碘水中I2的浓度，取50mL该碘水，加入15.00mL 0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应，则上述碘水中的I2的物质的量浓度为0.003mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得溶液和5.6g不溶物，然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体．
    （1）该矿石中铁氧化物的化学式是FeO．
    （2）若加入的稀盐酸为4.0 mol•L-1200mL，则滤液的pH=0.7（忽略反应前后体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）硫酸铝溶液与过量氨水反应产生大量白色沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；过滤，把白色沉淀分成两份，一份加入足量NaOH溶液，反应的现象为沉淀逐渐溶解，另一份加入足量稀盐酸，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，通过这两个实验，说明氢氧化铝属于两性氢氧化物（填物质类别名称）；
    （2）往等物质的量NH4Cl和AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀和滴加NaOH溶液量的图象合理的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．判断下列化合物的化学键的类型，并根据化学键类型归类化合物类型；
    微粒符号    化学键类型化合物类型
     HCl共价键共价键化合物
    NaCl离子键离子化合物
    NaOH离子键和共价键离子化合物
    NH4Cl离子键和共价键离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个主族和8个副族B．ⅣA族的元素全部是非金属元素
    C．元素周期表有7个周期D．短周期指第1、2周期

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