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    （2010?青岛二模）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    ，试剂M为
    FeI2
    FeI2
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是
    先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
    先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
    ；
    ②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为
    黄绿色气体消失，产生白烟，
    黄绿色气体消失，产生白烟，
    ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
    烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
    烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
    ；
    ③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法
    将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
    流下．
    将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
    流下．
    ；
    （2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：

    ①从下列试剂中选择试剂x为
    C
    C
    （填序号）：
    A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
    B．0.5mol?L-11NaOH溶液
    C．新制氯水
    D．KI溶液
    ②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为
    Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    ；
    ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    ；
    ④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为
    向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
    向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
    ．
    分析：（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、氯气和水；氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和碘离子，注意亚铁离子是浅绿色，三价铁离子是黄色．
    ②氯气是黄绿色气体，氯化氢和氨气能发生反应生成白烟固体氯化铵；根据物质的性质分析现象．
    ③利用压强差使分液漏斗中的液体流下．
    （2）①亚硫酸根离子生成硫酸根离子需要氧化剂，所选试剂应具有氧化性．
    ②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应．
    ③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥．
    ④先排除亚硫酸根离子的干扰，再根据二氧化碳的化学性质判断．
    解答：解：（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、氯气和水MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O；在G装置中，应用一个方程式判断出Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，加入碘化亚铁溶液，氯气先把碘离子氧化成碘单质，再把二价铁离子氧化成三价铁离子，所以看到的现象是：先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色．
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O；FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色．
    ②氯气是黄绿色的气体，氯气和氨气能生成氯化氢气体，氯化氢和氨气相遇立即生成白烟氯化铵，所以看到的现象是黄绿色气体消失，产生白烟；烧瓶内气体反应后压强减小，烧瓶内外导致产生压强差，所以烧杯中的水进入烧瓶产生喷泉．
    故答案为：黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉．
    ③要使分液漏斗中的液体顺利流下，应使分液漏斗内外产生压强差，外界大气压产生的压强导致溶液流下，所以正确操作是将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下．
    故答案为：将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下．
    （2）①亚硫酸根离子有还原性，能被强氧化剂氧化成硫酸根离子，所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子，应选择氧化性物质．
    A、虽然酸性高锰酸钾有强氧化性，但有硫酸根离子造成干扰，故A错误．
    B、氢氧化钠没有氧化性，故B错误．
    C、氯水有强氧化性，且不造成干扰，故C正确．
    D、碘化钾有还原性没有氧化性，故D错误．
    故选C．
    ②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2 H+．
    故答案为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2 H+．
    ③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥．
    故答案为：过滤、洗涤、干燥．
    ④二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，但二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，要想检验碳酸根离子，首先要排除亚硫酸根离子的干扰，再将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-，否则没有．
    故答案为：向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的 酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-．
    点评：本题考查了氯气的实验室制法、氯气的性质等知识点，难度不大，注意二氧化碳和二氧化硫性质的区别．
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    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
    -1160kJ?mol-1
    -1160kJ?mol-1
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2 
         通电     
    .
    一定条件
     2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
    试回答：①N2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA
    ＞
    ＞
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
    时间/min
    浓度/mol．L    		 c （N2） c （H2） c （NH3）
    0 0.6 1.8 0
    3 0.52 x 0.16
    6 0.36 1.08 0.48
    9 0.36 1.08 0.48
    反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
    0.08mol?L-1?min-1
    0.08mol?L-1?min-1
    ；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
    a
    a
     （填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度．

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