下列性质比较中不正确的是 ( )
A.沸点的高低: B.熔点:SiO2>CsCl>CBr4>CF4
C.硬度:镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性:HF>Br2
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是
A.芳香烃主要来源于分馏煤焦油和石油的催化重整
B.苯的同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.含苯环的烃都是芳香烃
D.用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯,可大幅度降低对环境的污染,提高环境效益
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。高考资源网
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是___________________________ 。
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞结构如
图所示的两种化合物,则化学式:
甲为____________________,
乙为______________________;
高温时,甲易转化为乙的原因为
______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如右表,下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:X<W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.离子半径:Z>W
D.Y的氧化物中含有非极性共价键
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了普遍的重视。
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CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的
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(2)某温度下,若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
①在反应进行的0~1min内,该反应的
平均速率v(H2)= 。
②如果改变影响化学平衡的一个因素
(如:温度、浓度、压强),反应将向着能够
减弱这种改变的方向进行(如增大H2的浓度,
反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度
的影响)直至达到新的平衡。若上述反应体系
不改变反应物的物质的量,仅分别改变某一实
验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I改变的实验条件是 ,曲线Ⅱ改变的实验条件是 。
(3)下列各项中,不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是
(单选)。
A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
B.一定条件下,CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C.一定条件下,H2O(g)的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO2,同时生成1 mol CH3OH
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科目:高中化学 来源: 题型:
某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯):
反应原理:
实验中可能用到的数据:
实验步骤:①浓硫酸与浓硝酸按体积比1:3配制混合溶液(即混酸)共40 mL;
②在三颈瓶中加入13g甲苯(易挥发),按图所示装好药品和其他仪器;
③向三颈瓶中加入混酸;
④控制温度约为50℃,反应大约10 min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;
⑤分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。
请回答下列问题:
(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________,目的是____________________。
(2)冷凝管的作用是_________;冷却水从冷凝管的_______(填“a”或“b”)端进入。
(3)仪器A的名称是________ ,使用该仪器前必须进行的操作是_________________。
(4)分离反应后产物的方案如下:
其中,操作1的名称为________,操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管(尾接管)和________________、_________________。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为________(结果保留小数点后一位数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH318OH)酯化反应的实验,回答以下问题:
(1)甲酸(HCOOH)和甲醇(CH318OH)进行酯化反应的化学方程式是:
___ _。
(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是__ ___。
(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 ,原因:
(4)试管A和锥形瓶B内装的是 :作用为
。
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科目:高中化学 来源: 题型:
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有关说法正确的是 ( )
A.正极反应式:Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
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