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    19．实验室制取下列各组气体时，发生装置和收集方法相同，且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．SO2和H2SB．O2和NH3C．CO2和H2D．CH4和O2

    分析 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体，能与硫酸反应的气体不能利用浓硫酸干燥，如氨气；浓硫酸一般能干燥中性和酸性气体，选择气体的发生装置考虑制取气体的反应物状态和反应条件，可分为固体加热型、固液常温型、固固加热型等，以此来解答．

    解答 解：A．因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能利用浓硫酸干燥，故A错误；
    B．浓硫酸具有酸性，能与NH3反应，不能利用浓硫酸干燥，故B错误；
    C．CO2和H2都是固液常温型装置，二氧化碳用向下排空气法收集，氢气用向上排空气法收集，收集方法不同，故C错误；
    D．甲烷可用无水醋酸钠和碱石灰强热而制得，氧气可用氯酸钾和二氧化锰加热制取，CH4和O2都是固固加热型装置，都可用排水法收集，都能用浓硫酸干燥，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查气体发生装置和收集装置和浓硫酸的吸水性及作干燥剂，明确浓硫酸与被干燥的气体发生化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

    （2）在核磁共振氢谱中出现两组峰，峰面积比为3：2的化合物是图2中的D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
    编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后
    的现象    		pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
    12mL3滴浅蓝绿色沉淀5～6浅蓝绿色沉淀
    2a15滴浅蓝色沉淀7～8黑色沉淀
    31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9～10红褐色沉淀
    4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11～12红色沉淀
    51mL3mL蓝紫色溶液12～13----
    （1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
    A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
    C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    （4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
    （6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴
    B．海水淡化涉及到了化学变化
    C．从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气
    D．海水中含有丰富的钠、镁、碘、金

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除去下列物质中含有的少量杂质，请选择合适的所给试剂、操作方法填入下表中（只填序号）
    试剂：A．溴水　B．NaOH溶液  　C．CaO    D．酸性KMnO4 溶液   E．饱和Na2CO3溶液
    操作方法：a．蒸馏    b．分液   c．洗气   d．过滤    e．干馏  f．分馏   g．裂化
    组别物质杂质试剂操作方法
    1乙烷乙烯
    2溴苯溴
    3乙酸乙酯乙酸
    4乙醇水
    5将重油转化为汽油
    6把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．通式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）如图所示表示一些晶体的结构（或晶胞），其中代表石墨是D；每一层内碳原子数与C-C化学键之比是2：3．


    （2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2+的配位数为6与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是正八面体．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl；
    （3）若C、D代表某种元素中的两种同素异形体，C中原子的杂化类型是sp3，D能导电的原因是每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将（　　）
    A．逐渐变小B．逐渐增大C．先变大，后变小D．先变小，后变大

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