Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、在有盐桥构成的铜-锌-稀硫酸原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极
• B、化学平衡的建立与途径无关，可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立
• C、可以借助分光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率
• D、在FeCl₃与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl₄萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明该化学反应存在限度

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题,电化学专题

分析：A、原电池中阳离子向正极移动；
B、可逆反应中正逆反应速率相同时达到平衡状态；
C、根据测定化学反应速率的方法分析；
D、根据现象判断反应后是否存在铁离子，依此判断反应的程度．

解答： 解：A、在有盐桥构成的铜-锌-稀硫酸原电池中，Zn失电子作负极，Cu作正极，盐桥中的阳离子移向电池的正极，即Cu极，故A错误；
B、可逆反应能从正逆两个方向进行，当正逆反应速率相同时达到平衡状态，所以化学平衡的建立与途径无关，可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，故B正确；
C、单色光辐射穿过被测物质溶液时，被该物质吸收的量与该物质的浓度和液层的厚度（光路长度）成正比，可以借助分光度计可以测定物质的浓度变化，采用比色的方法测定某反应的化学反应速率，故C正确；
D、在FeCl₃与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl₄萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明上层溶液中有三价铁离子，即铁离子没有完全反应，说明该化学反应存在限度，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了原电池原理、化学平衡、反应速率的测定、三价铁离子的检验，题目考查的知识点较多，题目难度中等，注意对基础知识的积累．