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    下列所列的物质：①HCl   ②CO2  ③NaOH  ④Cl2⑤CH4  ⑥CaO  ⑦MgCl2
    （1）属于离子化合物的是
     
    ，属于共价化合物的是
     
    ．
    （2 ）只含共价键的
     
    ，只含离子键的是
     
    ，既含有离子键又有共价键的是
     
    ．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键．
    解答： 解：①HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物；   
    ②CO2分子中C-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
    ③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物；
    ④Cl2分子中Cl-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
    ⑤CH4分子中C-H原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
    ⑥CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
    ⑦MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
    （1）通过以上分析知，属于离子化合物的是③⑥⑦，属于共价化合物的是①②⑤，
    故答案为：③⑥⑦；①②⑤；
    （2 ）通过以上分析知，只含共价键的有①②④⑤，只含离子键的是⑥⑦，既含有离子键又有共价键的是，③，故答案为：①②④⑤；⑥⑦；③．
    点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及存在的化学键即可解答，注意离子键和共价键的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3COOH═CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    ；CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    c(CH3COO-)
    ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
    （1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是
     
    ，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度
     
    ．
    如在25℃时碳酸的K1
     
    草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显
     
    性，而草酸氢钠溶液显酸性．
    （2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol?L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=
     
    （不为0）．
    （3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
    ①实验时的温度；
    ②
     
    ；
    ③用
     
    （填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的8个装置中能将化学能转化为电能的是（　　）
    A、①④B、③④⑤
    C、④⑧D、②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同．
    请回答下列问题：
    （1）分子式为BC2的空间构型为
     
    ；D元素原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）B第一电离能比C
     
    （填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化为
     
    ．
    （3）A2C所形成的晶体类型为
     
    ；E单质所形成的晶体类型为
     
    ．
    （4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该化合物的分子式是
     
    ，属于
     
    分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是
     
    （用含ρ、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化与电化学原理无关的是（　　）
    A、向Zn与硫酸中加入少量CuSO4后产生气泡的速率加快
    B、镀锡铁镀层破损后，破损处很快会出现破洞
    C、一定条件下Cu在盐酸中生成CuCl2与氢气
    D、铁制品经钝化处理后不易生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d．则四种元素的原子序数由大到小顺序是（　　）
    A、cdabB、cdba
    C、bacdD、badc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）因为Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
     

    （2）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
     

    （3）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2↑+3H2O
     

    （4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
     

    （5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
     

    （6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
     

    （7）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
     

    （8）BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
     

    （9）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
     

    （10）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A、稳定性：H2O＞HF＞H2S
    B、最高正化合价：F＞N＞Li
    C、酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
    D、非金属性：Cl＞S＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（　　）
    A、SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
    B、2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
    C、将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
    D、若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

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