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    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

    A．肯定不含I-

    B．肯定不含SO42-

    C．肯定含有SO32-

    D．肯定含有NH4+

    【答案】BC

    【解析】

    试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。故选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质的比较，正确的是

    A. 稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B. 原子半径大小：Cl＞P＞N

    C. 碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH D. 金属性强弱：Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

    B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

    实验步骤

    实验现象

    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

    钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色

    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中

    镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快

    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中

    剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

    请回答下列问题：

    （1）实验③的现象是 ，

    该反应的离子方程式为 。

    （2）由实验③得出的实验结论是 。

    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。

    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电

    子，该结论是否正确并说明原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+

    B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

    （1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式： 。

    （2）F的基态原子电子排布式为 。

    （3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

    （4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是 ， EG3遇水反应的化学方程式： 。

    （5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

    A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

    B.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

    C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

    D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中能肯定说明A金属性比金属B强的是（ ）

    A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B. A原子电子层数比B原子的电子层数多

    C. 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

    D. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

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