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    5．有关有机物结构和性质的说法中正确的是（　　）
    A．将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同
    B．有机物  的分子式为C6H10Br2
    C．CH2=CH2、、三种物质中都含有碳碳双键，都可发生加成反应
    D．通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl

    分析 A．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取；
    B．根据结构简式确定含有的原子个数，可确定分子式；
    C．苯环不含碳碳双键；
    D．烷烃与氯气的取代反应可生成多种卤代烃．

    解答 解：A．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，二者褪色原理不同，故A错误；
    B．由结构简式可知有机物  的分子式为C6H10Br2，故B正确；
    C．苯环不含碳碳双键，但可发生加成反应，故C错误；
    D．乙烷与少量的Cl2发生取代反应为链锁式取代反应，产物复杂，不能制备纯净的CH3CH2Cl，应选加成反应制备，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组的两种物质属于同素异形体的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．红磷和白磷
    C．丁烷和异丁烷D．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验装置如图乙所示，装置B中盛有10.0g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全．实验室可供选择的试剂盒药品还有锌粒、稀H2SO4、CaCO3、蒸馏水]
     
    （1）装置A锥形瓶内盛有锌粒，装置A的作用装置A中产生的氢气推动装置B中的CO2气体，使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收；装置B中的分液漏斗中装有稀硫酸．
    （2）若无装置C，实验的结果将偏高，（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 装置E的作用防止空气中的水蒸气、CO2等气体进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加．
    （3）若实验后，装置D的质量增加3.52g，则该样品的纯度为84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    B．常温下向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C．常温下向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．常温下将水加热，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是由极性键构成的非极性分子，据以上事实，可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律（　　）
    A．分子中不能含有氢原子
    B．在ABn型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
    C．在ABn型分子中A原子最外层没有孤对电子，即价电子全部成键
    D．分子中每个共价键的键长应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是：（　　）
    ①非极性分子中一定含有非极性键；
    ②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
    ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
    ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
    ⑤Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
    ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为
    A．①③⑥B．①②⑤C．③⑤⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
    B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色
    C．甲烷和氯气混合后光照，气体颜色逐渐变浅
    D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定温度下向一个体积为2L固定容积的密闭容器中充入一定量的N2O4，进行如下化学反应：N2O4（g）?2NO2（g），请回答下列问题：
    （1）下列说法能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是BD．
    A．容器内混合气体密度不变
    B．混合气体的压强不变
    C．0.5molN2O4分解的同时有1molNO2生成
    D．混合气体的颜色不变
    （2）每隔一段时间对该密闭容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）020406080100
    n（N2O4） （mol）2.80a2.00cd1.60
    n（NO2） （mol）00.96b2.082.402.40
    ①b的值为0.16；
    ②达到化学平衡状态时，N2O4的平衡转化率为42.9%（或42.86%）；
    ③20s～40s内用N2O4表示该反应的平均反应速率υ（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子可以大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、I-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-、K+
    C．K+、H+、HCO3-、SO42-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

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