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    15．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
    ⑦⑧
    A．①和 ②B．④和⑥C．⑤和⑦D．⑦和⑧

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．

    解答 解：A．①为甲苯，②为萘，二者含苯环个数不同，一定不属于同系物，故A错误；
    B．④为乙烯，分子中含有碳碳双键，而⑥可能为环丙烷或丙烯，二者结构不一定相似，所以二者不一定互为同系物，故B错误；
    C．⑤为1，3-丁二烯，⑦为2-甲基-1.3-丁二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以⑤⑦一定属于同系物，故C正确；
    D．⑦为2-甲基-1.3-丁二烯，而⑧为2-甲基-1-丙烯，二者含官能团数目不同，所以⑦⑧一定不是同系物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
    B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

    A．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

    B．M点溶液中水的电子程度比原溶液的大

    C．随着NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不断增大

    D．当n（NaOH）=0.mol时，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5

    B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

    C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

    D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉（少量），后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
    D．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由乙烯和其他无机原料合成环状 化合物其合成过程如图（水及其他无机产物均已省略）：
    请分析后回答下列问题：
    （1）反应的类型分别是①加成反应 ②酯化反应
    （2）D物质中的官能团为羧基
    （3）C物质的结构简式OHC-CHO，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH3-CHBr2，X的名称为1，1-二溴乙烷
    （4）A→B的化学方程式（注明反应条件）CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．
    某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
    CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
    按要求回答下列问题：
    （1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
    （2）在温度为T3时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min-1．
    （3）在温度为T2时，该反应的平衡常数K=500，在T3温度下，C点时，v（正）=v（逆）
    （4）曲线I在T1-T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
    （5）在温度为T2时，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
    （6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为，工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：
    A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
    已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2．
    ②
    ③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    ④R-NO2$\stackrel{Fe/浓HCl}{→}$R-NH2
    ⑤R-NH2$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；扁桃酸中含氧官能团名称羟基、羧基．
    （2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是取代反应、加成反应．
    （3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
    （4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基环乙醇（HO-）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式
    （5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式．
    ①溶液遇到Fe3-显紫色  ②能发生银镜反应  ③能在NaOH溶液中发生水解反应  ④核磁共振氢谱有5个吸收峰
    （6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸（）的合理路线．
    提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：
    （用合成路线流程图表示为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质或微粒的电子式
    （1）Ar 
    （2）CO2
    （3）KOH
    （4）Na2O2
    （5）H2
    （6）N2
    （7）镁离子Mg2+
    （8）硫离子．

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