类推法是科学学习的重要方法之一.在学习了卤族元素的各种性质后.如下表所示.表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题:元素8O16S34Se52Te单质熔点(℃)-218.4113 450单质沸点(℃)-183444.66851390主要化合价-2-2.+4.+6-2.+4.+6 原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是                      。
(2)碲的化合价可能有                       。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
                                                    。
(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
Al₂Te₃＋    →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

(1)113～450℃（2分）　(2)－2、＋4、＋6（2分）
(3)　2H₂Se＋O₂===2H₂O＋2Se（2分）
(4)Al₂Te₃＋6H₂O===2Al(OH)₃↓＋3H₂Te↑（2分）

学会分析数据；
（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；
（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；

练习册系列答案

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X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( )

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强

B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D．X的气态氢化物比Y的稳定

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同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是：（）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
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（26分）下表是周期表中的一部分题目要求回答

族周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A
1	A
2				E	F
3	B	C	D		G	H	I

（1）写出A元素的名称             ，H元素的符号
在这9种元素中，原子半径最大的是     ，画出G元素的原子结构示意图
A和F组成化合物的结构式     元素F的单质电子式为
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是  ，呈两性的氢氧化物是  。（填化学式）
（3）写出B的单质与水反应的化学方程式
（4）元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为____________________。