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    15．足量的铁粉和热的稀HNO3反应，反应后溶液中只有Fe（NO3）2，并放出N2O气体2.24L（标准状况下），则反应中被氧化的铁粉质量是（　　）
    A．11.2gB．22.4gC．5.6gD．56g

    分析 先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出N2O的物质的量，再根据电子守恒计算出该反应在消耗铁的物质的量，最后根据m=nM计算出反应中被氧化的铁粉的质量．

    解答 解：标准状况下2.24LN2O的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
    生成0.1molN2O转移电子的物质的量为：0.1mol×2×（5-1）=0.8mol，
    根据电子守恒，反应中消耗铁粉的物质的量为：$\frac{0.8mol}{2-0}$=0.4mol，
    则则反应中被氧化的铁粉质量为：56g/mol×0.4mol=22.4g，
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质与特征为解答关键，注意掌握守恒思想在氧化还原反应计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
    （1）基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键．
    （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是．
    （4）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
    （5）化合物ECAB与足量的浓硝酸混合加热，气体产物有三种，其中一种呈红棕色；另两种均为无色，且这两种气体都能参与大气循环，其分子均为非极性分子．写出该反应的离子方程式2SCN-+20 H++22 NO3-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+22NO2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动
    B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
    C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
    D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
    C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
    D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，直接以水煤气（CO、H2的体积比为1：1）为燃料，其工作原理如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）A极为负极，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）B极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-；
    （3）电池总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（1）△H1＞0；
            CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）△H2＜0．
    若CuSO4•5H20受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
    A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．等浓度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
    B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合时，可能有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．已知Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数
    D．向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c（NH4+）-c（NH3•H2O）=2[c（OH-）-c（H+）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
    Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
    Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
    Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
    （1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
    （2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad
    a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：aA＞aB＞aC
    b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态
    c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
    d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
    （3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表
      0 2040  60 80 100120 
     T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 
     T22100 869 242x x x x 
    ①在T1温度下，计算20-40min内SO2的反应速率2×10-5mol/（L•min）．
    ②若其它条件都相同，则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＜0.06．
    ③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度=原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH-）＜c（NH4+）=c（Cl-）
    B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3-）的变化情况是先变小后变大
    D．0.01 mol•L-1Na2CO3溶液与0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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