发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。
【提出假设】
(1)假设1:由小苏打和臭粉组成
假设2:由小苏打和明矾组成
假设3:由 组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:
(2)结合步骤①～③分析,气体A为 ,该发酵粉的成分为 (填化学式)。
(3)若步骤①和②操作不变(现象也相同),将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理由: 。
(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证。
实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1 mol/L NaOH溶液
写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入A、B试管中 |
|
步骤2:
| ,证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3 |
步骤3:
| ,结合步骤2中的结论,假设2成立 |
(1)臭粉和明矾 (2)氨气(或NH3) NaHCO3 和NH4HCO3(写名称也给分)
(3)不能,因为加热NaHCO3分解成Na2CO3,Na2CO3和KAl(SO4)2都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。
(4)
步骤2:用洁净的铂丝蘸取A中的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察焰色 | 焰色呈黄色 |
步骤3:【方法1】 向B试管中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液 【方法2】再蘸取A中的溶液(或蘸取B溶液),在酒精灯火焰上灼烧 | 看到有白色沉淀生成(或先产生白色沉淀后沉淀溶解),证明发酵粉中有明矾 透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,证明发酵粉中含有明矾 |
【解析】(1)题目已明确说明是小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成,根据组合形式,另一种假设只能是臭粉(碳酸氢铵)和明矾组成。(2)步骤①与熟石灰Ca(OH)2研磨能够放出气体,则该气体为NH3,所以发酵粉中一定有臭粉(碳酸氢铵);步骤②经加热NaHCO3和NH4HCO3都会发生分解:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+
H2O↑、NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。得到固体是Na2CO3。再与稀盐酸反应生成气体B(CO2),若发酵粉由臭粉和明矾组成,则不会产生气体B,所以该发酵粉由NaHCO3和NH4HCO3组成。(3)不能确定发酵粉的成分。因为加热NaHCO3分解成了Na2CO3,Na2CO3和KAl(SO4)2都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。(4)Na+需要通过焰色反应来确定,Al3+可以通过滴加NaOH溶液来检验确定,也可以用焰色反应通过证明K+的存在来证明明矾的存在。
科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题19烃的衍生物基础营养物质练习卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序,含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应（ ）
A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③④
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷（解析版） 题型：选择题
以下进行性质比较的实验设计,不合理的是（ ）
A.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中
B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中
C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1 NaOH溶液中
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题14无机非金属材料-碳和硅练习卷（解析版） 题型：选择题
由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.纳米碳管是一种无机化合物
B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合
C.纳米碳管与石墨互为同位素
D.0.12 g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C
、HC
、Al
、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）
A.原混合溶液中的C
与Al的物质的量之比为1∶2
B.V1∶V2=1∶5
C.M点时生成的CO2为0.05 mol
D.a线表示的离子方程式为:Al+H++H2O
Al(OH)3↓
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：填空题
家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行分析:
（1）该同学准备了下列实验用品:20% NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等;请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。
（2）将一铜棒、碳棒用导线连接后,插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中,请根据此装置在下列两项中择一
回答:
①若不是原电池,请说明原因: (如果回答此题,下面的②不用回答)。
②若是原电池,现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变),采取适当的措施来提高电池的放电效率,该操作可以是: 。
（3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理: 。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法不正确的是( )
A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝ 
mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋ 、Cl－、CO32—
C．常温下，
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
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