Question

下列叙述正确的是（　　）

A．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中，c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c （H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析：A、10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合后恰好发生反应：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃?H₂O，根据溶液的成分确定溶液的组成；
B、PH为4的NaHB的溶液中，HB^-的水解程度小于其电离程度；
C、溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，可以计算出氢离子和氢氧根离子浓度的大小，进而得出溶液的酸碱性；
D、溶液中由水电离出的c（H⁺）和水的电离程度的影响有关．

解答：解：A、10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合后恰好发生反应：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃?H₂O，溶液的成分是氯化铵和一水合氨的混合物，溶液显示碱性，离子浓度大小关系是：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞C（H⁺），故A正确；
B、PH为4的NaHB的溶液中，HB^-的水解程度小于其电离程度，则c（HB^-）＞c （B^2-）＞c （H₂B），故B错误；
C、溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，氢离子和氢氧根离子浓度均为10^-12，小于10^-7，所以水的电离受抑制，得出溶液的为酸性或是碱性，在酸性环境下，AlO₂^-不能共存，故C错误；
D、pH=5的NH₄Cl溶液中铵根离子的水解对水的电离起到促进作用，pH=5的CH₃COOH溶液、稀盐酸溶液对水的电离起抑制作用，由于氢离子浓度相等，所以对水的抑制程度相等，所以由水电离出的c（H⁺）：①＞②=③，故D错误．
故选A．

点评：本题涉及离子共存、水的电离以及盐的水解等方面的综合知识，考查角度广，综合性较强，难度不大．