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    取某城市用煤样品4.8 g，使燃烧后产生的SO2通入足量的氯水中，再加入25 mL0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，在过滤后的滤液中用0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液滴定，当滴入10.0 mL时，恰好将滤液中Ba2+完全沉淀出来。

    (1)求该城市用煤的含硫量。

    (2)若该城市平均每天烧煤8万吨，其中80％的硫转化为SO2进入空气中，设这些SO2中有20％未能扩散而随着8×108 m3的雨水降落地面，计算此次酸雨的最终pH。

    x=0.001 5mol

     

    (2)         SH2SO42H+

                 32                            2mol

    8×1010×1%×80％×20％       y

    y=8×106 mol

    pH=-lgc(H+)=-lgl×l0-5=5


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    取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的通入足量氯水中。再加入25.00mL浓度为0.10mol·溶液，过滤后取滤液用0.10mol·的溶液滴定，当滴入10.00mL时恰好将滤液中完全沉淀出来。

    　　（1）求该城市用煤含硫的质量分数。

    　　 （2）若该城市每天烧煤平均0.8万吨，其中80%的硫转化为进入空气，设某天该中的70%未能扩散而随着约8×的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的pH约为多少?（计算结果请用对数形式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

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    　　（1）求该城市用煤含硫的质量分数。

    　　 （2）若该城市每天烧煤平均0.8万吨，其中80%的硫转化为进入空气，设某天该中的70%未能扩散而随着约8×的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的pH约为多少?（计算结果请用对数形式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：038

    取某城市用煤样品4.8 g，将燃烧后产生的SO2通入足量氯水中．再加入25.00 ml浓度为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，取过滤后的滤液用0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液滴定，当滴入l0.00 ml时恰好将滤液中的Ba2＋完全沉淀出来．

    (1)

    求该城市用煤含硫的质量分数．

    (2)

    若该城市平均每天烧煤0.8万t，其中80%的硫转化为SO2进入空气，设某天该SO2中的70%未能扩散而随着约8×106 m3的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的pH约为多少？(计算结果请用对数形式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）求该城市用煤含硫的质量分数。

    （2）若该城市每天烧煤平均 0.8万吨，其中 80% 的硫转化为SO2进入空气，设某天该SO2中的70% 未能扩散而随着约8×106m3的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的 pH 约为多少？（计算结果请用对数形式表示）

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