【题目】如图装置可以用来制取某些气体．
（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是__________（填电子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．
（2）实验室中制备乙炔的反应原理是______________________________________．
（3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？____（填化学试剂）
（4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）______________．
（5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是_________，改进时还需要的玻璃仪器是_____________．
【答案】 
饱和食盐水 使反应产生乙炔的速率平缓 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ CuSO4溶液或NaOH溶液 CO2或H2 插入液面下 酒精灯
【解析】（1）制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔反应为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，分液漏斗装的是液体药品，所以圆底烧瓶中盛放的物质是固体CaC2，属于离子化合物，电子式为：
，分液漏斗中盛放饱和食盐水减弱反应的剧烈程度，使反应产生乙炔的速率平缓；
（2）实验室中制备乙炔的反应原理块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（3）制取的乙炔气体通常混有H2S气体，通过硫酸铜溶液除去，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；
（4）该装置为固体和液体不需要加热的反应，分液漏斗装的是液体药品，可以通过控制分液漏斗滴加液体速率，来控制反应的速度，生成的气体难溶于水，可用排水法收集，实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，生成的氧气难溶于水，可用该装置；实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成的氢气难溶于水，可用该装置；
（5）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，加热还需酒精灯。
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【题目】化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是
A. 乙醇、双氧水均可用于杀菌消毒
B. 首艘国产航母使用的特种钢缆属于金属材料
C. 中国在海洋试开采的可燃冰属于有机物
D. 减少二氧化硫的排放，可以从根本上消除污染
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：用CO(g)还原NO2(g)的能量转化关系如图所示。
若用标准状况下22.4LCO，还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ（用含有a的代数式表示）。
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4还原NO2至N2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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【题目】关于有机物的描述正确的是
A. 有机物是生命特有的物质
B. 有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成
C. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物
D. 在所有的有机物中都含有碳；多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等
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【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）
A. 
B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加
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【题目】已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 正反应的ΔH＞0
B. 反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆
C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
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