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    4．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．CO32-→CO2B．HCl→Cl2C．Cl2→HClD．KMnO4→MnO2

    分析 需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；
    C．Cl元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故C错误；
    D．Mn元素化合价降低，被还原，可分解或加入还原剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．材料是人类社会文明的支柱之一．人们一般将常见的材料分为金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料及复合材料等四类．日常生活中常见的玻璃、陶瓷、水泥属于（　　）
    A．金属材料B．复合材料C．无机非金属材料D．合成高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．
    根据题给信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min）．
    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    （5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖
    B．氯气用作自来水的杀菌消毒剂
    C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，观察溶液由天蓝色最终变为深蓝色．深蓝色溶液中显深蓝色的离子的结构式是；写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
    B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    C．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比为3：2的比例相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．0.01 mol/LB．0.015　mol/LC．0.017　mol/LD．0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（　　）
    A．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
    C．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    D．断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求进行计算，直接写出计算结果：
    （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为7.1g．
    （2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为14．
    （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为3：5．
    （4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为1.00mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

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