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    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

    Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别

    为5×104、2。下列说法正确的是                                       

    A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小

    B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)

    C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

    D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物。

     

    (1)写出A的结构简式____________，空间构型________。

    (2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

    (3)写出下列反应的化学方程式及反应类型：

    ①__________________________________；反应类型__________________。

    ②__________________________________；反应类型__________________。

    ④_________________   ______________；反应类型__________________。

    ⑤__________________________________；反应类型__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是     （    ）

    A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液     B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

    C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液     D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g)  2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量         

    A．小于0.15 mol                        B．等于0.3 mol

    C．等于0.15 mol                        D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是      

    A．加入适量的氢氧化钠固体              B．将溶液稀释到原体积的 10倍

    C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水          D．降低溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是

    A.  c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)        

    B.  2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    C.  c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)  

    D.  c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO、Ni2＋、SO、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Ksp(25 ℃)

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    4.0×10－38

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    8.0×10－16

    Ni(OH)2

    7.2

    9.2

    5.5×10－16

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    1.2×10－11

    请根据题给信息填空：

    (1)滤液A中不能大量存在的两种离子是________。

    (2)已知“滤渣1”是MnO2，步骤①发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

    (3)常温下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合体系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11 mol·L－1，则c(Mg2＋)＝________。

    (4)假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验________(填离子符号)。

    (5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2＋，然后将所得溶液稀释到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

    （1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

    A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

    又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                                   。

    （2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是         （填“正极”或“负极”），

    c电极上发生的电极反应式是                      。

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