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    0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

    A． NO2                    B．SO2       C．SO3                   D．CO2


    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H <0

          CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v (CO)＝____________mol / (L·min)

       （2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：                  

    时间（min）

    0

    2

    3

    4

    5

    6

    CO

    0.200

    0.138

    C1

    C1

    0.116

    0.096

    H2O

    0.300

    0.238

    C2

    C2

    0.216

    0.266

    CO2

    0

    0.062

    C3

    C3

    0.084

    H2

    0

    0.062

    C3

    C3

    0.104

     

    ① 表中3 min ～ 4 min之间反应处于_________状态；

         C1数值________0.08mol / L（填大于、小于或等于）。

      ② 反应在4 min ～ 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），

         表中5 min ～ 6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。

      A．增加水蒸气     B．降低温度       C．使用催化剂      D．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有(　　)

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    CuO

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A.①②③  B．①③④  C．②③  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

    A、  点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

    B、  中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    C、  服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

    D、  使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

     （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.

    （2） 中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

    （4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol .

    写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______

    ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

    （5）已知：

    A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

    A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是          。

    （2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为          mol·L-1，pH为          。

    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为          。

    （4）右图所示原电池正极的反应式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1)四种元素中电负性最大的是   (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为           .。

    （4）化合物D2A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为          。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为   ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为    

           A．1.2 mol／(L·min)           B．1 mol／(L·min)

    C．0.6 mol／(L·min)            D．0.4 mol／(L·min)

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