Question

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄＋SO₂??＋H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

    ② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是                           。

    （2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：

    ① 品红溶液，现象是                                               ；

    ② 溴水溶液，现象是                                               ；

    ③ 硫化钠溶液，现象是                                               。

（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

    ① 原因                           ，验证方法                           。

    ② 原因                           ，验证方法                           。

    ③ 原因                           ，验证方法                           。

Answer 1

（1）①

② 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加

（2）① 溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）

（3）① Na₂CO₃变质； 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则证明该Na₂CO₃固体变质

    ② 不是浓硫酸； 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

解析:

（1）①本小题考查同学们实际选择仪器，连接仪器的能力。从左到右，依次是发生装置，收集装置，尾气吸收装置。②本小题考查基本操作能力。（2）本小题考查SO₂的性质：①漂白性；②还原性；③酸性氧化物、氧化性。（3）本小题具有开放性，可以从多方面考虑。