在一定温度下可逆反应H2(g)+I2 达到平衡的标志是( ) A.有1mol H-H键断裂.同时有1 mol I-I键形成B.容器内压强不再随时间而变化C.υ正(H2)=υ逆(HI)D.H2.I2.HI的浓度之比为1:1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）

A、有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成

B、容器内压强不再随时间而变化

C、υ正（H₂）=υ逆（HI）

D、H₂、I₂、HI的浓度之比为1：1：2

考点：化学平衡状态的判断

专题：

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答： 解：A、有1mol H-H键断裂等效于有1 mol I-I键断裂，同时有1 mol I-I键形成，正逆反应速率相等，故A正确；
B、容器内压强始终不随时间而变化，故B错误；
C、速率之比不等于化学计量数之比，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，H₂、I₂、HI的浓度之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，11.2 L Cl₂通入含0.5molFeBr₂的溶液中转移电子数为1.5N_A

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．
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．
（5）异黄樟油素（

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

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．
（2）在Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不断通入SO₂气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为

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（生成的盐为正盐）；
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．
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．
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编号	1	2	3
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．

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	滴定前	滴定后	取用前	取用后
1	0.10	20.10	0.00	20.00
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3	0.40	20.20	0.00	20.00
4	1.20	21.40	0.00	20.00