分析 (1)A仪器名称是分液漏斗,所盛放试剂是液体浓盐酸;
(2)U形管中,氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水,尾气中含有氯气,直接排放会污染空气,D装置吸收氯气,防止污染;
(3)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,用冰水或冷水冷却;
(4)次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应得到HClO,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸;
(5)①根据活性碳具有吸附作用分析;
②根据氯气有毒,密度比空气大;
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断;
④常温下氯气能溶于水,但氯气在水中的溶解度不大,可以和熟石灰反应,避免造成环境污染.
解答 解:(1)A仪器名称是分液漏斗,所盛放试剂是液体浓盐酸,
故答案为:分液漏斗;
(2)U形管中,氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水,反应方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,尾气中含有氯气,直接排放会污染空气,D装置除去多余的Cl2,防止污染大气,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;除去多余的Cl2,防止污染大气;
(3)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为了避免此副反应的发生,U形管应降低温度在冰水中冷却,
故答案为:冰水冷却;
(4)次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应得到HClO,漂白效果更好,反应方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HCl,反应的离子方程式为:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
故答案为:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
(5)①根据活性碳具有吸附作用分析;活性炭具有吸附气体分子作用,可以阻止气体吸入,故①正确;
②根据氯气有毒,密度比空气大;向地下商场或地铁转移,易中毒,故②错误;
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断;用烧碱溶液湿润过的口罩,具有强腐蚀性,故③错误;
④常温下氯气能溶于水,但氯气在水中的溶解度不大,可以和熟石灰反应,避免造成环境污染,故④正确;
故答案为:②③.
点评 本题考查氯气的制备、漂白粉有关问题、对装置的分析评价等,比较基础,明确物质的性质和反应的原理是解题关键,注意对基础知识的理解掌握,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 油脂没有固体的熔点,因为油脂是混合物 | |
B. | 油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯 | |
C. | 油脂可以在酸性或碱性条件下水解 | |
D. | 油脂都不能使溴水褪色 |
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