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    14．质量为2g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且铜质量仍为2g的是（　　）
    A．盐酸B．二氧化碳C．硝酸D．乙醇

    分析 铜丝灼烧成黑色，是生成了CuO：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，再结合CuO与选项中的物质发生的化学反应来分析判断．

    解答 解：A．铜丝灼烧成黑色生成氧化铜，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；
    B．铜丝灼烧成黑色生成氧化铜，立即放入二氧化碳中，CuO与二氧化碳不反应，铜质量增加，故B错误；
    C．铜丝灼烧成黑色生成氧化铜，立即放入硝酸中，CuO与硝反应，生成铜盐，质量减少，故C错误；
    D．铜丝灼烧成黑色生成氧化铜，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反应前后铜质量不变，符合题意，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，要注重过程的分析，注意乙醇的催化氧化中铜可为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）
    A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
    B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂
    C．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病
    D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是（　　）
    A．金属，化合物B．单质，纯净物
    C．石灰乳，胶体D．过氧化钠，碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
    B．在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、S2-
    C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D．在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    （2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是CD（填标号）
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
    （1）写出铬原子的基态的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，根据价电子构型铬位于周期表中的d区．与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号）
    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③（填序号），CS2分子的空间构型是直线形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．已知A是形成化合物种类最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的单质为黄绿色气体，F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
    （1）写出各元素名称：碳、氧、钠、硫、氯
    （2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：（用化学式填空，下同）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （3）比较A、B气态氧化物的稳定性：CH4＜H2O
    （4）比较D、E氢化物的还原性：H2S＞HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．已知尿素的结构式为．另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．请回答下列问题：
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）尿素分子中N原子的杂化方式是sp3．三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO3-空间构型是平面三角形．
    （3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
    （4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示．

    则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，密度为b g•cm-3，则铁原子的摩尔质量为$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必计算结果，NA为阿伏加徳罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物A由C、H、O三种元素组成．取6.2g A完全燃烧，将生成的产物经浓硫酸吸收后通过碱石灰．经称量得知，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g．A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的谱图如下：

    回答以下问题：
    （1）A的实验式是CH2O；
    （2）A的相对分子质量为62，分子式为C2H6O2，结构简式HOCH2CH2OH；
    （3）1mol A最多可以与2mol 的金属钠反应；
    （4）写出A发生催化氧化的化学方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．

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