(1)配平氧化还原反应方程式:□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2+□Mn2++□H2O(2)称取6.0g含H2C2O4?2H2O.KHC2O4和K2SO4的试样.加水溶解.配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL.分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入酚酞试液.滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时.溶液由无色变为浅红色．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）配平氧化还原反应方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂+□Mn²⁺+□H₂O
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为

mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16.0mL时反应完全，判断滴定终点时实验现象是

．该溶液中还原剂的物质的量为

mol．
③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为

．KHC₂O₄的质量分数为

．
④原试样中H₂C₂O₄?2H₂O在500℃加热得到三种气体，其所得气体的摩尔质量为

．

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7价→+2价，得5个电子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3价→+4价，一个C₂O₄^2-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，以此分析；
（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，根据n=cV计算NaOH的物质的量，结合反应本质OH^-+H⁺=H₂O计算被中和的H⁺的物质的量；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，根据n=cV计算KMnO₄的物质的量，根据方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，计算还原剂H₂C₂O₄、KHC₂O₄的总物质的量；
③令H₂C₂O₄、KHC₂O₄的物质的量分别为xmol、ymol，根据①②中计算结果列方程计算，进而计算原样品中各自质量分数；
④原试样中H₂C₂O₄?2H₂O在500℃加热得到三种气体，发生H₂C₂O₄?2H₂O

△

3H₂O↑+CO↑+CO₂↑，结合M=

计算．

解答： 解：（1）反应中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7价→+2价，一得5个电子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3价→+4价，一个C₂O₄^2-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，由电子守恒和原子守恒可知，反应为5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案为：5；2；16；10；2；8；
（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH^-+H⁺=H₂O，可知被中和的H⁺的物质的量=n（NaOH）=0.005mol，
故答案为：0.005；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，消耗KMnO₄的物质的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，可知还原剂H₂C₂O₄、KHC₂O₄的总物质的量=0.0016mol×

=0.004mol，
故答案为：无色变为紫红色；0.004；
③令25mL溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄的物质的量分别为xmol、ymol，则：
H₂C₂O₄～2NaOH KHC₂O₄～NaOH
xmol 2xmol ymol ymol
由题意可知

2x+y=0.005

x+y=0.004

，解得x=0.001、y=0.003，
故原样品中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为

0.001mol×

250mL

25mL

×126g/mol

×100%=21%，
KHC₂O₄的质量分数为

0.003mol×

250mL

25mL

×128g/mol

×100%=64%，
故答案为：21%；64%；
④原试样中H₂C₂O₄?2H₂O在500℃加热得到三种气体，发生H₂C₂O₄?2H₂O

△

3H₂O↑+CO↑+CO₂↑，由质量守恒可知，生成5mol气体的总质量为126g，则M=

126g

5mol

=25.2g/mol，故答案为：25.2g/mol．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应分析与计算能力的考查，题目难度中等．

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以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①该反应在常温下

自发进行（填“能”或“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能断定该反应达到化学平衡状态的是

（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H₂） d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为

（取小数点后两位，下同）；
②实验2条件下平衡常数K=

；若将1.2molCO、2molH₂O、0.8molH₂、2.4molCO₂充入反应器中，让其在实验2条件下反应，则平衡将向

（正、逆）反应方向移动．
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是

（用含a、b的代数式表示）．

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（1）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是

．
（2）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ?mol^-1；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ?mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ?mol^-1．
则SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是

．
（3）肼（N₂H₄）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．肼燃料电池中，通入N₂H₄
的极为电池的

极．（填：正、负）
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入丙烷，电解质是固态氧化物，在熔融状态下传导O^2-．电池正极反应式为

．

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写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型．
（1）丙烷的燃烧反应

，

；
（2）乙烯与水的反应

，

；
（3）聚丙烯的合成

，

；
（4）苯的溴代