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    一定温度下，向密闭容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6 mol。若该容器中开始时N2的物质的量为2.0 mol，H2为6.0 mol，则平衡时NH3的物质的量为(   )

    A.若为定容容器，n(NH3)=1.2 mol

    B.若为定容容器，n(NH3)＜1.2 mol

    C.若为定压容器，n(NH3)=1.2 mol

    D.若为定压容器，n(NH3)＞1.2 mol


    选C。若为定压容器，由等效平衡原理可知C正确；若为定容容器，可假定让后者在前者2倍体积的容器中反应，建立平衡时，n(NH3)=1.2 mol，再缩小容积跟前者的相同，此时平衡正移，n(NH3)增大，即n(NH3)＞1.2 mol。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。

    (2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。

    (3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

    (4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。

    (5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”  该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

    Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (6) 焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是                     、___________________________；

    (7)假定各步反应都完全，完成下列计算：

    ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量         mol；

    ② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到         molCu。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是            

    A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

    B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

    C、第一电离能可能Y小于X

    D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

    B.不同的外界条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等

    C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(   )

    A.达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小

    B.达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率

    C.达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

    D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

    ①适量HCl　②适量NaCl　③适量氨水　④适量NaOH

    A．①② 　　　　B．③　　　　　　C．③④ 　　　　D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)

    A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________________________。

    (2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是____________________________________________；

    仪器c的名称是__________________________，其作用是______________________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。

    A．分液漏斗  B．漏斗

    C．烧杯  D．直形冷凝管

    E．玻璃棒

    (3)提纯粗苯乙酸的方法是________________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________________。

    (4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________________________________。

    (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。

    (1)化合物Ⅰ的分子式为　　　　,1 mol该物质完全燃烧需消耗　　　　mol O2。

    (2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为     (注明反应条件)。

    (3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为　  。

    (4)在一定条件下,化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:　            。

    (5)与CO2类似,CO也能被固定和利用。在一定条件下,CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有　　　　(双选,填字母)。

    A.都属于芳香烃衍生物

    B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.都能与Na反应放出H2

    D.1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应

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