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17.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.28g乙烯的气体中含有H原子数为2NA
B.标准状况下,2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA
C.每摩尔-OH中含电子数目为9NA
D.每摩尔苯中含有的碳碳双键的数目为3NA

分析 A.乙烯分子中含有4个H原子,28g乙烯的物质的量为1mol,含有4molH原子;
B.标准状况下,乙醇的状态不是气体;
C.羟基中含有9个电子,1mol羟基中含有9mol电子;
D.苯分子中的碳碳键为一种独特键,不存在碳碳双键.

解答 解:A.28g乙烯的物质的量为:$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol,1mol乙烯分子中含有4molH原子,含有H原子数为4NA,故A错误;
B.标况下乙醇不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故B错误;
C.1mol羟基中含有9mol电子,1mol-OH中含电子数目为9NA,故C正确;
D.苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键,不存在碳碳双键,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断,题目难度中等,注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,C注意羟基与氢氧根离子的区别.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol 氟气(F2),于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还有4.5mol 氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是1:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象.现在请你帮助该学生整理并完成实验报告.
(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律.
(2)实验用品:
仪器:试管、胶头滴管.
药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳.
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):
序号实验方案实验现象
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈橙色
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈紫色
(4)实验结论:同一主族,自上而下,元素的非金属性依次减弱.
(5)问题和讨论:
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2
②由于F2过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱.试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸,而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应、HF比HCl更稳定.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列行为中,可行的是(  )
A.进入煤矿井时,用火把照明
B.用点燃的火柴在液化气钢瓶旁检验钢瓶是否漏气
C.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气
D.某地化工厂的贮藏罐肆意外发生泄漏,有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.乙炔的结构简式:C2H2
B.S2-的结构示意图:
C.甲烷分子的球棍模型
D.硫酸钠的电离方程式:Na2S04=2Na++S042-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下图是铜锌原电池装置.下列有关该装置的说法正确的是(  )
A.溶液中H+向锌极移动
B.铜片是正极,发生氧化反应,有气泡产生
C.锌片上的电极反应式:Zn-2e-═Zn2+
D.电子由铜片经导线流向锌片

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(  )
A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C.单位时间里每增加1molN2,同时减少2mol NH3
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.现有下列5种有机物:
①CH2=CH2    ②CH3C≡CH  ③CH3CH2CH2OH    ④CH3OCH2CH3  ⑤
请回答:
(1)属于烃类的是①②⑤(填序号,下同),与①互为同系物的是⑤,与③互为同分异构体的是④.
(2)用系统命名法给⑤命名,其名称为2-甲基-2-丁烯.
(3)写出①加聚反应的方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.C、N、O、Cu等是中学化学常见的元素,请回答下列问题:
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N>O>C.
(2)光气分子(图)中含有3个σ键,1个π键,该分子的空间结构为平面三角形.
(3)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d(填序号)
a.N      b.Fe3+    c.Cu d.Cr
(4)某含氮配合物W的结构如图1所示(配位键未标出方向),请在结构图中用“→”标出W中所有配位键的方向.

(5)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示,则该化合物的化学式为Cu3N.

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