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    1．化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（　　）
    选项规律（或性质）结 论
    A主族元素最高正化合价等于族序数第VⅡA族元素最高正价都是+7
    BSO2和湿润的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更强
    C常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2
    D较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10
    A．A、B．B、C．C、D．D、

    分析 A、第VⅡA族元素氟无正价；
    B、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；
    C、铁与冷的浓硝酸发生钝化现象；
    D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强．

    解答 解：A、第VⅡA族元素氟无正价，结论不正确，故A错误；
    B、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；
    C、铁与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2，故C错误；
    D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
    B．反应中转移电子数为是0.42 NA
    C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol
    D．生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于胶体的认识正确的是（　　）
    ①纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体
    ②往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
    ③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
    ④依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    ⑤AgI胶体在电场中自由运动．
    A．③④⑤B．①②④C．②③D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D．等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式是C15H13O5
    B．1mol EGC与4molNa生成气体体积为44.8L
    C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
    D．分子中所有的原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（　　）
    A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同
    B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
    C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
    D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
    D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种重要的化工原料．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
    （2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
    CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
    ②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是（双选）CD．
    A．加入催化剂                   B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离          D．恒容再充入1molH2O（g）
    （3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜
    （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
    （4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：
    CO2%-CO%-H2%
    （体积分数）    		0-30-702-28-704-26-708-22-70
    反应温度/℃225235250225235250225235250225235250
    生成CH3OH的碳转化率（%）4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.4
    由表中数据可得出多个结论．
    结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率越高．
    结论二：原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分子式表示的有机物的同分异构体共有四种的是（不考虑立体异构）（　　）
    A．C3H7ClB．C3H6Cl2C．C3H5Cl3D．C3HCl7

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