【题目】某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生水解相互促进反应2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________________。
实验Ⅱ，取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________________________________。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________________________________。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________________________。
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_______________________。.
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①_______________________________________________________________；
②_____________________________________________________________。
【答案】 检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4) 氢氧化铁胶体(或胶体) 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ Fe3＋与SO32－同时发生氧化还原反应和水解相互促进反应 2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ SO32－有较强的还原性，CO32－没有还原性 SO32－水解能力较CO32－小
【解析】实验Ⅰ：该同学选择的药品中有BaCl2稀溶液，用来检验硫酸根离子的存在，所以实验I的目的是检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)，故答案为：检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)；
实验Ⅱ：FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4，故答案为：氢氧化铁胶体(或胶体)；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生；Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；Ba2++SO42-═BaSO4↓；
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明了Fe3+与SO32-发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的，在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2↑；故答案为：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
①CO32-离子中的C元素是+4价为最高价，无还原性，不可能与Fe3+发生氧化还原反应，由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应，故答案为：SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性；
②铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，故答案为：SO32-水解能力较CO32-小。
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列物质的摩尔质量：
（1）NaNO3：___________；（2）SO3：____________；
（3）NH4＋：____________；（4）O22－：____________。
（5）CuCl2：___________；（6）AlCl3：_________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是_________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q或M，X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是
A. Z和W形成的化合物的水溶液显酸性
B. Q和M的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为1∶2
C. 简单离子半径：X>Y>Z
D. 氢化物沸点：Y>W
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是
A. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
B. 由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C. 用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验
D. 通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④ D. ①②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH- = Zn（OH）2+2OH-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是
A. Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应
B. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
C. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
D. Zn是负极，氧化银是正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。由V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Y 的焰色反应呈黄色，Z原子最外层有7个电子。下列说法正确的是
A. V、W、X 可分别形成18.个电子的氢化物分子
B. V、W、X 原子的电子层数相同，半径依次增大
C. Z的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强
D. Y分别与X、Z形成的化合物中一定只含离子键
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