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    下列仪器中，能够直接加热的是

    [　　]

    A．

    烧杯

    B．

    试管

    C．

    烧瓶

    D．

    锥形瓶

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    、
    量筒
    量筒
    ．
    （2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：
    为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热
    为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
    -50.2KJ/mol
    -50.2KJ/mol
    ； （结果保留一位小数）
    （4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
    abd
    abd
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差    b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）指出在使用下列仪器（已净）或用品时的第一步操作：

    石蕊试纸检验气

    体容量瓶

    集气瓶收集氯化氢

     

     

     

    （2）下面是中学化学实验常见的几种定量仪器：①量筒  ②容量瓶  ③滴定管  ④托盘天平  ⑤温度计，其中：

    标出仪器使用温度的是

    标有0刻度，且0刻度在上方的是

    能够用以精确量取液体体积的是

    使用时由于俯视读数，使得到的数据比正确数据偏小的是

     

     

     

     

    （3）配制一定物质的量浓度为0.2 mol·L-1 NaOH溶液500 mL，填空并完成下列问题：

    需称量NaOH的质量

    应选用容量瓶的规格

    除容量瓶外还需要的其他仪器

     

     

     

    用托盘天平称取固体样品时（1 g以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5 g，则所称样品的实际质量为__________。

    下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏高的是________________。（填写编号）

    ①称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

    ②将称量的NaOH固体露置在空气中的时间过长

    ③选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

    ④在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    ⑤整个配制过程中容量瓶不振荡

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

    （1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是?? ??????????? 。

    已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1

    b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1

    则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ??????????????????????????????????? 。

    （2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ???? L2·mol-1。

    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K=3.210-8

    K=0.13

    Kl=4.210-7

    K2=5.610-11

     

    ①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为? ??? >????? > ??? > ???????? 。

    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 ??????? ? 。

    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是??? (填下列各项中序号)。

    a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中有三瓶酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

    （1）写出三种酸中所有能够与铜发生反应的化学方程式。

         _____________________________________________________________________________。

    （2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是              ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的         。

        A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

    （3）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

    （4） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

    ①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________________________；

    ②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

    a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

    b．定容时俯视刻度线

    c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

    （5）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

     

    用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

    ①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________ 。

    装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________________________。

    ②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________

    a．若选择合适的试剂用B装置也可制备氨气

    b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

    c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

    ③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

    玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________________________________。

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