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5.下列关于化学用语的表示正确的是(  )
A.乙炔的结构简式:C2H2B.硫离子结构示意图:
C.CaF2的电子式:D.中子数为10的氧原子:${\;}_8^{10}$O

分析 A.乙炔的电子式中漏掉了碳碳三键;
B.硫离子的核外电子总数为10,最外层达到8电子稳定结构;
C.氟化钙为离子化合物,阴阳离子都需要标出所带电荷,氟离子还需要标出最外层电子;
D.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数.

解答 解:A.乙炔分子中含有碳碳三键,乙炔的结构简式为LCH≡CH,故A错误;
B.为硫原子结构示意图,硫离子的核外电子总数为10,其正确的离子结构示意图为:,故B错误;
C.氟化钙为离子化合物,钙离子直接用离子符号表示,氟离子需要标出所带电荷及最外层电子,氟化钙的电子式为:,故C正确;
D.氧原子的质子数为8,中子数为10的氧原子的质量数为18,该氧原子可以表示为:818O,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断,题目难度中等,涉及电子式、原子结构示意图、结构简式、元素符号等知识,明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题培养了学生规范答题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各组性质的比较中正确的是(  )
A.酸性:HClO4<HBrO4B.碱性强弱:NaOH>LiOH
C.稳定性:H2S>H2OD.氧化性:I2>Br2>Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度.
①将样品溶于盐酸:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;  
②加过量FeCl3溶液:SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+,用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL,反应的离子方程式为:MnO4-+
  5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
计算金属Sn样品的纯度为(  )
A.99.2%B.49.6%C.96.2%D.46.6%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列排列顺序中,错误的是(  )
A.原子半径:O<S<NaB.稳定性:PH3>H2S>NH3
C.电负性:P<S<ClD.第一电离能:Na<Al<Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.互为同分异构体的一组是(  )
A.${\;}_1^1$H与${\;}_1^2$HB.O2与O3C.乙醇与二甲醚D.甲烷与丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质性质与应用对应关系不正确的是(  )
A.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性,可用作食品保鲜膜
B.乙醇能使蛋白质变性,可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂
C.油脂能发生皂化反应,可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂
D.淀粉能与单质碘发生显色反应,可用碘水鉴别淀粉和纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列装置或操作能达到实验目的是(  )
A.
     验证反应的热效应
B.定量测定化学反应速率
C.
滴定法测FeSO4溶液的浓度
D.
         构成铜锌原电池

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大,X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:
(1)R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2
(2)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX22中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3,ZW3-离子的立体构型是平面三角形.
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2(填化学式),原因是SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体.
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH34]2++4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.将下列物质进行分类(填序号)
①O2与O3 ②126C与136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素
和 CH3CH2CH2CH3
(1)互为同位素的是②     (2)互为同素异形体的是①③
(3)互为同分异构体的是④⑥ (4)属于同系物的是⑦.

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