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    19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）
    A．化学反应的限度都相同
    B．化学反应的限度可以改变
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

    分析 当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，但反应没有停止，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，反应限度变化．

    解答 解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．
    A、化学反应不同，限度不同，故A错误．
    B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确．
    C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误．
    D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应限度的理解，题目难度不大，注意化学反应限度是在一定条件下的动态平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023
    B．1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023
    C．常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023
    D．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾：

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
    Ⅲ．硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理．
    （1）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式）．
    （2）写出反应①的离子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次
    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
    （5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

    所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸．
    实验步骤依次为：
    ①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH＞11，过滤、洗涤；
    ②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应；
    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响3
    ③298106.00.30
    【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图
    （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
    【解释与结论】
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
    【思考与交流】
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（　　
      R 
     X Y Z
    A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
    B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R
    C．Y、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
    （1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
    （3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
    ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
    则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
    （4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物中有一个C6H5-，一个-CH2-，一个-C6H4-，一个-OH，则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有（　　）
    A．三种B．四种C．五种D．六种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的有机产物中，一定不存在同分异构体的反应是（　　）
    A．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
    C．甲苯在一定条件下与足量硝酸发生硝化反应
    D．乙醇与HBr发生的取代反应

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