【题目】胶体区别于其他分散系的最本质特征是()
A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电
C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.由2H和18O所组成的水11 g,所含的中子数为4NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
D.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D. 质量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法中正确的是( )
A.有机化合物都易燃烧
B.氯化钠、苯甲酸钠均可做食品防腐剂
C.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
D.乙炔产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是___________________,烧杯的实际质量为__________ g。
(2)需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误:_________________________________。
(3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸________ mL;
②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________;
③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。
A.称量时用了生锈的砝码 B.将NaOH放在纸张上称量
C.定容时俯视刻度线 D.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):
(1)气体的物质的量____________。
(2)在标准状况下的体积____________。
(3)分子数目____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)①将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈;与盐酸反应产生的气体最多.
②向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S 强,反应的离子方程式为 .
(2)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
③仪器B的名称为 , 干燥管D的作用为 .
④若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气.
⑤若要证明非金属性:N>C>Si,则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液的现象,即可证明.
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B. 用电子式表示MgF2的形成过程为:
C. 热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
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【题目】下列每组各有两对物质,它们都能用分液漏斗分离的是
A. 四氯化碳和水,酒精和水 B. 汽油和水,苯和水
C. 甘油和水,乙醇和水 D. 醋酸和水,植物油和水
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