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    【题目】已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

    A. 甲为C，X是O2 B. 甲为CO2，X是NaOH溶液

    C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Al，X为NaOH溶液

    【答案】D

    【解析】A．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B．甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应又可以生成乙(FeCl3)，符合转化关系，故C不选；D．甲为Al，X为NaOH溶液，乙为NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故D选；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．
    ①A中反应的化学方程式为 ．
    ②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？ ．
    ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2 ， 所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、接、接 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol﹣1 ， 则H2O（g）H2O（l）的△H=40.69kJmol﹣1
    B.常温下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小
    C.已知：

    共价键

    C﹣C

    C=C

    C﹣H

    H﹣H

    键能/kJmol﹣1

    348

    610

    413

    436

    则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJmol﹣1=﹣384kJmol﹣1
    D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是( )

    A.Mg电极上发生还原反应
    B.该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻
    C.正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O
    D.若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）

    A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

    B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1

    C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

    D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能导电的是

    A.NaCl水溶液B.NaCl固体C.熔融NaClD.Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：
    （1）实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：
    P2O5+3H2O=2H3PO4
    H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；
    170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。
    C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为。
    （2）向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ， 发生的反应为
    C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①在相应温度下，A点的反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
    ②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写一种)。
    ③720℃时，上述反应的平衡常数K=。
    （3）用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
    C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
    3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
    Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
    ①反应：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
    ②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=kJ·mol-1。

    化学键

    C-C

    C=C

    C-H

    H-H

    键能/kJ mol-1

    348

    615

    413

    436

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaBr、KI混合液中通入足量氯气后溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是

    A.NaClB.NaCl、Br2、I2C.NaCl、KClD.NaCl、KBr、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
    （1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示) ， 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过mol电子。

    （2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ， 然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式。
    （3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为；乙装置中石墨(1)为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为。

    （4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为、。

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