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    14．分离和提纯蛋白质的方法是盐析（填“盐析”或“变性”），蛋白质水解的最终产物是氨基酸．

    分析 盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程，蛋白质的变性是在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化改变和生物活性的丧失．蛋白质水解的最终产物是氨基酸．

    解答 解：盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程．如：加浓硫酸铵使蛋白质凝聚的过程，蛋白质的变性后失去了原有的生理活性，因此分离和提纯蛋白质的方法是盐析，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，
    故答案为：盐析；氨基酸．

    点评 本题考查了蛋白质的组成、结构和性质，难度不大，学习时要注意蛋白质发生盐析和变性的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是4gH2，含原子数最多的是4gH2，质量最大的是1molH2O，体积最大的是4gH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价
    B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    C．除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素，化学性质也可能差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
    A．1，3-丁二烯的分子式：C4H6B．溴乙烷的电子式：
    C．甲醛的结构式：D．葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L．某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定居室内空气中甲醛的含量．
    【实验原理】
    KMnO4 （ H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛，反应方程式为：
    4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O
    【实验装置】如图1

    【实验步骤】
    （1）先准确量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
    （2）先打开a（填“a”或“b”），关闭另一个活塞，每次用注射器抽取100mL室内空气，然后进行相反关开活塞的操作，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至溶液完全褪色．
    【交流讨论】
    （1）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：
    ①注射器压送气体速度过快、装置气密性较差；
    ②导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多．
    （至少答出2种可能性）
    （2）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中认为：
    ①实验装置应加以改进．
    有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图2），有利于提高实验的准确度，其理由是可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收．
    ②实验原理可以改进．
    实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色，抽气次数太多，太麻烦．有同学提议：通过测定洗气瓶中KMnO4的剩余量，可大大减少抽气的次数，也可达到实验目的，你认为是否可行：是．（填“是”或“否”）
    （3）若该研究性学习小组的同学共抽气250次并压送到洗气瓶中使KMnO4溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛的浓度为3.75×10-3mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA
    C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA
    D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol18O2所含中子数为16NA
    B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氢离子数目小于10-4NA
    C．0.5mol铝分别与足量烧碱和盐酸反应转移的电子数相等，均为1.5NA
    D．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂
    （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
    （1）X仪器名称球形冷凝管．
    （2）加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
    （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）（写出两种）
    （4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
    A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚
    （5）CaO2贮存时应该注意的问题是密封（或防潮、避免与易燃物接触等）（写一条即可）
    （Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
    （6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
     实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
     消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
    （7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是AD
    A．烘烤时间不足
    B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
    C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
    D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是B（填字母）．
    （2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图2：

    ①向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用离子方程式表示）．
    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，结合流程写出该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （3）取5.60g铁皮放人15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水       B．K3[Fe（CN）6]溶液
    C．NaOH溶液             D．酸性KMnO4溶液
    ②为分析气体Y中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g．则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，参加该反应的气体在Y中的体积分数为40%．

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