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    海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：

    回答下列问题：

        （1）从海水中得到粗盐中含等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是____________________。

        （2）以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_____________，___________________。

        （3）MgCl2?6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为____________。因此工业上常使MgCl2?6H2O 晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。

    （4）电解无水 MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为________________________。

    （1）、盐酸或NaOH、、盐酸。

    （2）  

    （3）；氯化氢　

    （4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

    回答下列问题：
    （1）操作A是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    （填实验基本操作名称）．用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？
    b
    b

    a．分析氯化钠含量       b．测定溶液密度         c．观察是否有沉淀析出
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．氢氧化钠溶液       b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸钠溶液
    （3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ，操作C是
    热空气吹出
    热空气吹出
    ．
    （4）图中虚线框内流程的主要作用是
    富集Br2
    富集Br2
    ；与之目的相同的流程在图中还有几处，试指出其中一处
    海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg（OH）2→MgCl2溶液
    海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg（OH）2→MgCl2溶液
    ．
    （5）将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是
    Cl2
    Cl2
    ，用化学方程式表示该物质的某种用途
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．
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    回答下列问题：
    （1）请写出电解食盐水的离子方程式
     
    ．
    （2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是
     
    ．
    ②石灰乳是生石灰与水作用形成的物质，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是
     
    ．
    ③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）
     
    ．
    A．H2    8．CO2    C．空气    D．氩气    E．水蒸气
    （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质的化学反应的离子方程式是一工业生产中将溴单质从混合物中分离出来是利用溴单质具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：精英家教网
    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）
     
    ．
    （2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
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    a．写出燃料电池中负极的电极反应式
     
    ．
    b．比较NaOH溶液的浓度a
     
    b（填＞、＜、=）
    （3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为
     
    ．
    a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤
    d．在HCl气流中蒸发      e．冷却结晶
    （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
     
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
     
    晶体．
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    （5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：云南省同步题 题型：填空题

    海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图
    回答下列问题：
    （1）从海水中得到粗盐中含等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是____________________。   
    （2）以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_____________，___________________。     
    （3）MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为____________。因此工业上常使MgCl26H2O 晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
    （4）电解无水 MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为________________________。

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