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    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O­4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）求b、e的值：b=            ，e=          

    （2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为                ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      

    （3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）             。

    A．向混合气体中再通入N2O4          B．保持容积不变，通入He

    C．使用高效催化剂                   D．降低温度

    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

    【答案】

    （14分）（各2分）

    （1）0.4，0.1

    （2）0.002mol/（L•S ）；1.8

    （3）AD

    （4）大于

    （5）见右图

    【解析】

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
    n（mol）
    时间（s）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）求b、e的值：b=
    0.4mol
    0.4mol
    ，e=
    0.1mol
    0.1mol

    （2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    _；80℃该反应的化学平衡常数K为
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ．
    （3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有
    AD
    AD
    ．
    A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）
    大于
    大于
    0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳铁路实验中学2012届高三上学期第三次月考化学试题 题型：022

    在80℃时，0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    (1)计算20 s－40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________．

    (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K________．

    (3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

    a．容器中压强不变

    b．混合气体中c(N2O4)不变

    c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)

    d．混合气体密度不变

    e．混合气体的平均摩尔质量不变

    f．c(N2O4)＝c(NO2)

    (4)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)．

    (5)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)________．

    A．增大N2O4的起始浓度

    B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂

    D．升高温度

    (6)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    　　　时间（s）

    n（mol）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O­4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

     

    （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

    a．容器中压强不变     

    b．混合气体中c(N2O4)不变

    c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

    d．混合气体密度不变  

    e．混合气体的平均摩尔质量不变  

    f．c(N2O4)= c(NO2)

    （4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。

    A．增大N2O4的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂　　　　　  D．升高温度

    （6）如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O­4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）求b、e的值：b=           ，e=          

    （2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      

    （3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。

    A．向混合气体中再通入N2O4         B．保持容积不变，通入He

    C．使用高效催化剂                  D．降低温度

    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东汕头市毕业班教学质量监测理综化学部分 题型：填空题

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

         时间(s)

    n(mol)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O­4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

        (1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为                          。

        (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                     。

        (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

        (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)                。

    A．增大N2O4的起始浓度    B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂        D．升高温度

        (5)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

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