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    10．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　） 
    ①用碱式滴定管量取25.00mL溴水    
    ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    ③测定溶液的pH时用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    ④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网
    ⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
    ⑥滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗．
    A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②④⑤D．②④⑥

    分析 ①溴水有强氧化性；
    ②瓷坩埚加热氢氧化钠或碳酸钠易炸裂；
    ③pH试纸不能用水事先湿润；
    ④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯表面积较大，应垫石棉网加热；
    ⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小；
    ⑥滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗，滴定管要用所盛溶液润洗．

    解答 解：①溴水有强氧化性，应用酸性滴定管，故①错误；
    ②瓷坩埚加热氢氧化钠或碳酸钠时，瓷坩埚中二氧化硅与碱或碳酸钠在加热条件下反应生成硅酸钠，导致坩埚易炸裂，故②正确；
    ③pH试纸不能用水事先湿润，否则易形成误差，故③错误；
    ④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯表面积较大，为防止炸裂，应垫石棉网加热，故④正确；
    ⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故⑤正确；
    ⑥滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗，否则消耗的标准液的体积偏大，使的待测液的浓度偏高，滴定管要用所盛溶液润洗，否则溶液浓度变小，故⑥错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
    ③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-、S2-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）下列物质中最适合的氧化剂B是b；
    a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
    反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．（可用文字或方程式说明）
    （3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
    （4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3.2（NH4）2SO4.2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；．
    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （5）已知常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：0.6×10-14（保留1位小数）
    （6）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经反应4min后．测D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均反应速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1．下列说法正确的是（　　）
    A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13mol•L-1•min-1
    B．4min时，A的物质的量为0.75mol
    C．该反应方程式中，x=2
    D．4min时，A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
    B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
    C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气
    D．乙醇是一种可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（　　）
    A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
    B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
    C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
    D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中只存在离子键
    B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
    C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
    D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期．D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．F是地壳中含量最高的金属元素．C、G同主族．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物质的电子式是
    （2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符号填写）
    （3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC
    （5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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