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    16．某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为2.12g．
    （2）称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平．
    （3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒搅拌．
    （4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中①在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；
    ②仪器A是100mL容量瓶；
    ③为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流．
    （5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    （6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 操作B是贴标签．
    讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是（选填“是”或“不是”）0.200mol•L-1．理由是因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒．

    分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）依据称取溶质质量精确度要求选择需要用的天平；
    （3）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；
    （4）依据容量瓶使用方法和注意问题解答；
    （5）依据定容的正确操作解答；
    （6）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签解答；
    该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制100mL0.200mol•L-1Na2CO3溶液，需要溶质碳酸钠的质量m=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；
    故答案为：2.12g；
    （2）托盘天平精确度为0.1g；要想精确度达到0.01g，应选择分析天平或电子天平；
    故答案为：分析天平或电子天平；
    （3）为了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒搅拌；
    故答案为：用玻璃棒搅拌；
    （4）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷液体，移液时应冷却到室温，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，容量瓶瓶颈较细，移液时为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；
    故答案为：①冷却至室温；
    ②100mL容量瓶；
    ③用玻璃棒引流；
    （5）定容时，开始直接加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
    故答案为：加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
    （6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；
    故答案为：贴标签；
    该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，最终配制溶液的浓度小于0.200mol•L-1；
    故答案为：不是；因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意问题，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铅蓄电池的电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O回答下列 问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
    ①放电时：负极的电极反应式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，电解液中H2SO4的浓度将变小，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加96g．
    ②在完全放电耗尽Pb和PbO2时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
    ①A+NaOH→D+H2O
    ②B→A+H2O
    ③C+NaOH （适量）→B+NaCl
    ④E+H2O→NaOH+F
    ⑤C+D+H2O→B
    （1）A、B、C、D、E化学式分别是：AAl2O3、BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2、ENa2O2
    （2）写出④的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．把对应物质的字母代码填入括号内．
    A．水玻璃      B．明矾         C．浓硫酸         D．过氧化钠
    E．新制氯水      F．小苏打     G．二硫化碳      H．次氯酸钙
    1．漂白粉或漂粉精的有效成分H  2．常温下能使铝铁钝化C
    3．能使石蕊试液先变红后褪色E   4．能做木材防火剂A．
    5．能做净水剂B                6．能做供氧剂D
    7．能做处理胃酸过多的一种药剂F   8．能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
    ①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
    （3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为3﹕7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
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    D．1 mol CH${\;}_{5}^{+}$中含有的电子数目为11NA

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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NA
    B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
    C．常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
    D．.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

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    5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
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    D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
    C．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+

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