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    4．下列化学用语使用正确的组合是（　　）
    ①氘表示为12D   
    ②乙炔的分子结构模型示意图：
    ③有机还原剂LiAlH4中，氢显-1价    
    ④质量为40的钙原子：4020Ca       
    ⑤NH4Cl的电子式：
    ⑥2-甲基丁醇的结构简式：
    A．①②③B．③④C．②④⑤D．①④⑥

    分析 ①氕氘氚是氢元素的同位素，质子数相同为1，中子数不同，质量数分别为1、2、3，原子符号表示是质量数标在元素符号左上角，质子数标在元素符号左下角；
    ②乙炔的分子中存在碳碳三键，为直线型结构；
    ③有机还原剂LiAlH4中，根据锂的化合价为+1、Al的化合价为+3价判断氢元素的化合价④该钙原子的核电荷数为20，质量数为40；
    ⑤氯化铵的电子式中氯离子的最外层电子式没有标出；
    ⑥根据醇的命名原则进行判断，甲醇的命名中，编号从距离官能团羟基最近的一端开始．

    解答 解：①氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H，原子不能表示为12D，故①错误；
    ②乙炔为直线型，乙炔的分子结构模型示意图为：，故②错误；

    ③有机还原剂LiAlH4中，锂的化合价为+1、铝的化合价为+3，则氢显-1价，故③正确；
    ④质量数为40的钙原子可表示为：2040Ca，故④正确；
    ⑤NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故⑤错误；            
    ⑥为3-甲基-1-丁醇，2-甲基-1-丁醇的结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2OH，故⑥错误；
    故选B．

    点评 本题考查了比例模型、电子式、离子结构示意图、结构简式等判断，题目难度中等，试题涉及的题量稍大，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质为常见有机物：①甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直馏汽油         ④植物油
    填空：
    （1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是②（填编号）；
    （2）能和氢氧化钠溶液反应的是④（填编号）
    （3）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

    现仅以1，3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

    （a）写出结构简式：A；B
    （b）上图物质A，B，C，D中加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A（填A，B，C，D中的字母）．
    （c）1molA与1mol HBr加成可以得到4种产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（　　）
    A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    C．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO； Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
    D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某气态烃A相对H2的密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F与足量B反应生成G．
    Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
    （1）G的分子式为C12H14O4．
    （2）写出下列化学方程式：
    ⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
    （3）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液分液
    B淀粉溶液（NaCl）水过滤
    C苯（甲苯）NaOH溶液分液
    D甲烷（乙烯）溴水洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．LED产品的使用为城市增添色彩．如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该装置将化学能最终转化为电能
    B．a处通入O2
    C．b处为电池正极，发生还原反应
    D．通入O2的电极上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）
    A．使用催化剂，C的物质的量分数增加
    B．升高温度，平衡向正反应方向移动
    C．化学方程式的系数a＜c+d
    D．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究碳、硼元素的单质及其化合物具有重要意义．回答下列问题：
    （1）合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．已知下列反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    ①△H2=-41.19kJ•mol-1．
    ②一定条件下，向1L恒容密闭容器中，充入一定量的CO （g）和H2O（g）发生反应Ⅱ．当分别以下列两种方式充入时，实验测得反应体系中CO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示．
    方式A：n（H2O）=3mol，n（CO）=3mol          方式B：n（H2O）=3mol，n（CO）=5mol

    分析上述曲线，曲线 I表示方式A（填写“A”、“B”）；700K时，反应Ⅱ的平衡常数K=0.125；700K时，若向上述容器中充入2molH2O和4mol CO、2molCO2、x molH2，要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜0.5．
    （2）硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料．H3BO3可以通过电解的方法制备，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
    ①写出阳极的电极反应式4OH--e-=2H2O+O2↑．
    ②已知常温下，一元酸H3BO3的电离常数为K=5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．若向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
    ③硼酸钠[NaB（OH）4]溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c[B（OH）4-]＞c（OH-）＞c（H+）．

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